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    18．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，测得溶液中钠离浓度为0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（　　）
    A．3.18 gB．2.12 gC．4.22 gD．5.28 g

    分析 将固体混合物加热至恒重，Na2CO3•10H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒可以计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出其质量．

    解答 解：把7.4g Na2CO3•10H2O 和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，Na2CO3•10H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠，所以最终残留物为碳酸钠，
    根据钠离子守恒可知，n（Na2CO3）=$\frac{1}{2}$c（Na+）×V=$\frac{1}{2}$×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，
    最终得到残留物的质量为：106g/mol×0.03mol=3.18g，
    故选A．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析理解能力，明确最终生成固体残留物的组成为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
    达平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.0030mol•L-1•min-1．
    ②该反应的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0 （Ⅱ）
    若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是BD（填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
    C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
    D．再充入a mol CO和3a mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
    A．常温下CH3COONa某溶液的pH=8
    B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
    C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
    D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：
    （1）甲中不含氧官能团是碳碳双键，下列试剂能与甲方应而褪色的是ac（填标号）
    a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
    （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的链状羧酸的结构简式CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
    （3）通过下列转化可以得到乙（其中A、B均为有机物）
    乙醇$\stackrel{一定条件}{→}$A$\stackrel{B{r}_{2}CC{l}_{4}}{→}$B$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$乙
    写出B→乙的化学方程式BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr
    在现代石油化工，A采用银作催化剂能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为100%，其化学方程式为2CH2=CH2+O2$→_{△}^{Ag}$2
    （4）已知：
    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是
    （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中碳原子上的一氯取代物只有一种，则丁的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（　　）
    A．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+
    B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的
    C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
    D．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下做法或判断合理的是（　　）
    A．“洁厕灵”（浓盐酸）与“84消毒液”（次氯酸钠）可以混和使用
    B．工业上合成氨与实验室制氨气均属于氮的固定
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．63Li和73Li是锂的两种稳定同位素，在地质学和地球化学研究中有着广阔的应用前景．下列说法正确的是
    （　　）
    A．63Li和73Li是同一种核素B．63Li和73Li的中子数相同
    C．63Li和73Li的电子数相差1D．63Li和73Li的质子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （4）480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗空气为bmol．试写出b与a的关系式b=2.5a+40．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关离子方程式表达正确的是（　　）
    A．实验室制备氢气：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．CuSO4和Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
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