Question

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 用Pt电极电解少量的MgC1₂溶液：2H₂O+2Cl^- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2OH^-
• B． 明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀的质量最多：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• C． 向含有4 mol FeBr₂的溶液中通入3 mol Cl₂充分反应：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
• D． 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．镁离子与电解生成的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
B．硫酸根离子完全反应时生成的沉淀质量最大，此时铝离子与氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子；
C．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应，属于的氯气再与溴离子反应；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．

解答 解：A．用Pt电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，企业改革离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg²⁺+2H₂O+2Cl^- $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+Mg（OH）₂↓，故A错误；
B．明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液至生成的沉淀的质量最多，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故B正确；
C．向含有4 mol FeBr₂的溶液中通入3 mol Cl₂充分反应，亚铁离子优先被氧化，4mol亚铁离子完全反应消耗2mol氯气，剩余的1mol氯气能够氧化2mol溴离子，则参加反应的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为2：1，属于正确的离子方程式为：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故C错误；
D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．