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为了减少汽车尾气对大气造成的污染,目前市场上推出了使用乙醇汽油(在汽油中加入适量乙醇)的汽车.下列叙述错误的是


  1. A.
    汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
  2. B.
    用粮食发酵可制得乙醇
  3. C.
    乙醇充分燃烧生成CO2和H2O
  4. D.
    乙醇汽油是一种化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径.
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是
acd
acd
 (填序号)
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
c.多步行或乘公交车,少用私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料.
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极的电极反应式为
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O
CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O

②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-

当电路中有1mole-流过,正极区溶液中的H+的物质的量的变化量△n(H+)=
1
1
mol.
(3)在研究氮的氧化物的转化时,某小组查阅到以下数据:17℃、1.01×l05Pa时,2NO2(g)?N2O4(g)△H<0的平衡常数K=13.3.
①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol?L-1,则c(N2O4)=
0.012mol/L
0.012mol/L
(保留两位有效数字)
②若改变上述体系的某一个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.04mol?L-1,c(N2O4)=0.007mol?L-1,则改变的条件为
升温
升温

(4)为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料.
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2mol CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将
向逆反应方向进行
向逆反应方向进行
(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”).
②己知:
a.用合成气(CO和H2)生产甲醇(CH3OH),合成1mol CH3OH(l)吸收热量131.9kJ
b.2H2(g)+CO(g)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-594.1kJ mol-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726KJ/mol
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726KJ/mol

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省吉安二中高二下学期教学竞赛化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是         (填序号)

A.减少化石燃料的使用,开发新能源
B.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
C.多步行或乘公交车,少用私家车
D.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极的电极反应式为                        ;
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为                           
当电路中有1 mol e-流过,正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)=       mol。
(3)在研究氮的氧化物的转化时,某小组查阅到以下数据:l7℃、l.01×l05Pa时,2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。
①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol.L-1
则c(N2O4)=                 。(保留两位有效数字)
②若改变上述体系的某一个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)="0.04" mol.L-1,c(N2O4)="0.007" mol.L-1,则改变的条件为           
(4)为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将                 。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年四川省成都高新区高三9月统一检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

CO2 、SO2 、NOx 是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx 是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx 浓度的有          (填字母)

a.减少化石燃料的使用,开发新能源

b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放

c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车

d.将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。写出用合成气(CO和H2)生产甲醇的化学方程式                            ,已知该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ, 2H2 (g) + CO(g) + 3/2O2g) =CO2 (g) +2H20 (g)  △H =-594.1 kJ·mol-1,请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式                                                       。

(3)有人设想以下图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料。

若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则通入CO2 的一极为         极;若A为SO2B为O2,C为H2SO4。则负极的电极反应式为                             ;

(4)①在研究氮的氧化物的转化时,某小组查阅到以下数据:17℃、1.01×105 Pa时,

2NO2(g)   N2O4(g)   △H <0的平衡常数 K=13.3,则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时,若 c (NO2) = 0.0300 mol·L-1,

 c (N2O4)=                 (保留两位有效数字);

②改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中 c (NO2) = 0.04 mol·L-1, c (N2O4) = 0.007 mol·L-1,则改变的条件为                        

 

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科目:高中化学 来源:2013届江西省高二下学期教学竞赛化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分) CO2SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是          (填序号)

A、减少化石燃料的使用,开发新能源

B、使用无氟冰箱,减少氟利昂排放

C、多步行或乘公交车,少用私家车

D、将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。

①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极的电极反应式为                         ;

②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为                            

当电路中有1 mol e-流过,正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)=        mol。

(3)在研究氮的氧化物的转化时,某小组查阅到以下数据:l7℃、l.01×l05Pa时,2NO2(g) N2O4(g)  △H<0的平衡常数K=13.3。

①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol.L-1

则c(N2O4)=                  。(保留两位有效数字)

②若改变上述体系的某一个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.04 mol.L-1,c(N2O4)=0.007 mol.L-1,则改变的条件为           

(4)为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将                  。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省保定市涞水县祖冲之中学高二(上)期中化学试卷(化学反应原理)(解析版) 题型:解答题

CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径.
(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是______ (填序号)
a.减少化石燃料的使用,开发新能源
b.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
c.多步行或乘公交车,少用私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料.
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极的电极反应式为______;
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为______;
当电路中有1mole-流过,正极区溶液中的H+的物质的量的变化量△n(H+)=______mol.
(3)在研究氮的氧化物的转化时,某小组查阅到以下数据:17℃、1.01×l05Pa时,2NO2(g)?N2O4(g)△H<0的平衡常数K=13.3.
①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol?L-1,则c(N2O4)=______(保留两位有效数字)
②若改变上述体系的某一个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.04mol?L-1,c(N2O4)=0.007mol?L-1,则改变的条件为______.
(4)为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料.
①由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),己知该反应在300°C时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2mol CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”).
②己知:
a.用合成气(CO和H2)生产甲醇(CH3OH),合成1mol CH3OH(l)吸收热量131.9kJ
b.2H2(g)+CO(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-594.1kJ mol-1则表示液态甲醇燃烧热的热化学方程式为______.

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