Question

已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系(均未配平)：

①Y+NaOH→G+Q+H₂O

②Z+NaOH→Q+X+H₂O

③Q+H₂OX+H₂↑

④G→Q+NaCl

由以上各反应可判断：

(1)这五种化合物中，氯元素价态由低到高的顺序为：_______________________．

(2)由反应③可以看出Q、X中氯元素价态高低顺序，其依据是__________________．

(3)臭氧(O₃)与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯(Cl₂O₆)，遇到有机物时会爆炸．它与碱溶液作用可得到等物质的量的氯的两种含氧酸盐，代表该反应的是(填①～④编号)________，其离子方程式是__________________．

(4)亚氯酸盐(如NaClO₂)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年．但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂====4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O．分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应迅速，释放出气态的二氧化氯，这是因为________(填序号)．

①酸性亚氯酸的氧化性增强

②溶液中H⁺起催化作用

③溶液中Cl^-起催化作用

④逸出ClO₂使反应的生成物浓度降低

 

Answer 1

答案：-
解析：

(1)G＜Y＜Q＜Z＜X　解析：运用化合价升降及歧化反应的有关规律解题．　(2)因电解Q的水溶液时，氢元素化合价降低，则必有氯元素化合价升高．　(3)④,Cl2O6+2OH-====ClO4-+ClO3-+H2O，　解析：歧化反应中相同化合价的同种元素，反应后化合价既升高又降低．　(4)③