Question

【题目】室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中 不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；

B. = × = ，平衡常数随温度变化，则 不变，故B正确；

C．加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，但氢离子浓度降低，故C错误；

D．等浓度等体积的醋酸和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），PH＞7，故D错误；

故选B．

【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．