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    【题目】下列说法中正确的是（　　）
    A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
    B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
    C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
    D.向0.1 molL﹣1氨水中加入少量水，pH减小， 减小

    【答案】A
    【解析】解：A、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，PH减小，故A正确；

    B、保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3氧化亚铁离子，不能抑制Fe2+水解，故B错误；

    C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁，故C错误；

    D、向0.1 molL﹣1 氨水中加入少量水，氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大，故D错误；

    故选A．

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    【题目】室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.溶液中 不变
    C.醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大
    D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

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    【题目】下列化学用语或模型正确的是( )

    A. CH4分子的比例模型：B. 乙醇的结构简式：C2H6O

    C. Al3+的结构示意图：D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-

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    【题目】已知A，B，C，D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A，C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A，B，C，D依次是（ ）
    A.Fe、Cu、Al、Ag
    B.Al、Cu、Fe、Ag
    C.Cu、Ag、Al、Fe
    D.Ag、Al、Cu、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

    B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    C. Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强

    D. X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　）
    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
    B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
    C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
    D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是__________，该能级的电子云轮廓图为______________。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于__________晶体。

    （2）①(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为______________，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为____________________。

    ②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______（填标号）

    A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

    B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

    C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

    D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

    （3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    66

    99

    112

    135

    碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：__________________________。

    （4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：

    ①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是____________________。

    ②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于_________位置。原子坐标参数B为(0,0,0)；A1为(1/2,1/2,1/2)，则X2为_________________。

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    【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。

    （2）反应⑦的化学方程式为________，反应⑧的类型为_______。

    （3）反应⑤的化学方程式为_________。

    （4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_______，其结构简式为______。

    （5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少

    A.Cl－B.Mg2+C.SO42－D.CO32－

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