【题目】下列化学用语或模型正确的是( )
A. CH4分子的比例模型：
B. 乙醇的结构简式：C2H6O
C. Al3+的结构示意图：
D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-
【答案】A
【解析】
A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子；D、氯化钙为强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和氯离子。
A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型，则CH4分子的比例模型为
，故A正确；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O为乙醇的分子式，故B错误；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，Al3+的结构示意图为
，故C错误；D、CaCl2是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误；故选A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物 A，又知A的分子式为C4H6O5。为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：
①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；
②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；
③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5 mol H2；
④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。请回答下列问题：
(1)根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是________。
A．肯定有碳碳双键 B．有两个羧基
C．肯定有羟基 D．有两个“CH2”基团
(2)有机物A的结构简式为__________________________。
(3)写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________。
(4)写出A与金属钠反应的化学方程式：____________________________________。
(5) 写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如下图所示:
已知: i． 
ii． 
iii． 
(以上R、R、R〞代表氢、烷基或芳基等)
回答下列问题:
（1）物质B的名称是_______，物质D所含官能团的名称是_______ 。
（2）物质C的结构简式是_______。由C→D的反应类型为_______。
（3）由H生成M的化学方程式为_______。
（4）F的同分异构体中，符合下列条件的有______种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1:1:1:2:2:3的一种有机物的结构简式____________。
条件:①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基②存在顺反异构
③能与碳酸氢钠反应生成CO2
（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物
的合成路线 (其他试剂任选)。________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】匹多莫德是一种免疫调节剂，其合成路线如下：
已知：i 
ii 
（1）A中官能团名称________。
（2）B的结构简式________。
（3）②的反应类型________。
（4）写出谷氨酸生成F的化学方程式________。
该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式________。
（5）③的化学方程式________。
（6）写出半胱氨酸与HCHO反应生成G的化学方程式________。
（7）结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂合成
的路线________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物
（1）配制1molL-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因______（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe2+具有________。
（2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。
该小组同学用右图装置电解1molL-1FeCl2溶液：
①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入________（试剂和现象），证明该固体为Fe。
②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为________；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3 。
为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的_______，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验________（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论不正确。
（3）该小组同学进一步探究电解1molL-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。
实验 | 条件 | 操作及现象 | ||
电压 | pH | 阳极 | 阴极 | |
Ⅰ | 1.5v | 4.91 | 无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体 | 无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着 |
Ⅱ | 1.5v | 2.38 | 无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色 | 无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着 |
Ⅲ | 1.5v | 1.00 | 无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色 | 有气泡产生，无固体附着 |
Ⅳ | 3.0v | 4.91 | 无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生 | 极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属 |
Ⅴ | 6.0v | 4.91 | 有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊 | 大量气泡产生，迅速出现镀层金属 |
①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：
阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+； 酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。阴极________。
②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：
增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以________。
（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与________有关 。
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【题目】标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×1023个H2S分子 ④19.6g H2SO4 ， 这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（ ）
A.③①②④
B.③①④②
C.①②③④
D.④②③①
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【题目】汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题： 
（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知： ①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
由CH4将NO2完全还原成N2 ， 生成CO2和水蒸气的热化学方程式是 ．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2 ， 已知某温度下，HNO2的电离常数K=﹣9.7×10﹣4 ， NO2﹣的水解常数K=﹣8.0×10﹣10 ， 则该温度下水的离子积常数=（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1 ． 不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是 ， 理由是 ．
（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3 ． 在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器换号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH2（g） | H2O（g） | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向方向进行（填“正”或“逆”）．
（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D.向0.1 molL﹣1氨水中加入少量水，pH减小， 
减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A.
如图装置中a为阳极、b为阴极
B.
如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.
如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D.
如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀
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