【题目】某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物
(1)配制1molL-1FeCl2溶液,测得pH=4.91,原因______(用离子方程式表示)。从化合价角度分析, Fe2+具有________。
(2)该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象:阳极有黄绿色气体产生,阴极有无色气体产生。
该小组同学用右图装置电解1molL-1FeCl2溶液:
①取少量银灰色固体洗涤后,加稀H2SO4有气泡产生,再向溶液中加入________(试剂和现象),证明该固体为Fe。
②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因,甲同学认为________;乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2↑,Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe(OH)3 。
为证实结论,设计方案如下:用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压,电解酸化(pH=4.91)的_______,通电5分钟后,阳极无明显现象,证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨,原因是产生的气体溶于水,继续实验________(操作和现象),进一步证实了乙同学的推论不正确。
(3)该小组同学进一步探究电解1molL-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。
实验 | 条件 | 操作及现象 | ||
电压 | pH | 阳极 | 阴极 | |
Ⅰ | 1.5v | 4.91 | 无气泡产生,溶液逐渐变浑浊,5分钟后电极表面析出红褐色固体 | 无气泡产生,4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着 |
Ⅱ | 1.5v | 2.38 | 无气泡产生,溶液出现少量浑浊,滴加KSCN溶液变红色 | 无气泡产生,电极表面有银灰色金属状固体附着 |
Ⅲ | 1.5v | 1.00 | 无气泡产生,溶液无浑浊现象,滴加KSCN溶液变红色 | 有气泡产生,无固体附着 |
Ⅳ | 3.0v | 4.91 | 无气泡产生,溶液逐渐变浑浊,3分钟后电极表面有红褐色固体产生 | 极少量气泡产生,1分钟出现镀层金属 |
Ⅴ | 6.0v | 4.91 | 有气泡产生,遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊 | 大量气泡产生,迅速出现镀层金属 |
①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论:
阳极Fe2+放电时,酸性较强主要生成Fe3+; 酸性较弱主要生成Fe(OH)3 。阴极________。
②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论:
增大电压,不仅可以改变离子的放电能力,也可以________。
(4)综合分析上述实验,电解过程中电极反应的产物与________有关 。
【答案】 Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ 氧化性和还原性 K3[Fe(CN)6] 溶液、蓝色沉淀 Fe2+-e- = Fe3+,最终生成Fe(OH)3 2mol·L-1 NaCl(或KCl)溶液 取阳极附近溶液,加入淀粉KI溶液后,溶液不变蓝 酸性较强时,H+放电,酸性较弱时,Fe2+放电 改变电极反应的速率 电解质溶液的酸碱性、电源电压
【解析】本题考查实验方案设计与评价,(1)FeCl2属于强酸弱碱盐,Fe2+发生水解反应,其原因是Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+ ;Fe2+处于中间价态,既具有氧化性又具有还原性;(2)①铁与硫酸反应生成Fe2+,证明固体为Fe,需要验证溶液中存在Fe2+,即需要加入K3[Fe(CN)6] 溶液,溶液中出现蓝色沉淀,证明固体为铁单质;②Fe2+具有还原性,发生Fe2+-e-=Fe3+。阴极上发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-,Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3;需要做对比实验,产生的Cl2不与电解质中的离子发生反应,即电解酸化的2mol·L-1的NaCl或KCl;氯气溶于水后,得到氯水,具有强氧化性,因此需要取阳极附近溶液,加入淀粉KI溶液后,溶液不变蓝,证实了乙同学的推论不正确;(3)①根据实验I、II、III,酸性较强时,有气泡产生,无固体附着,说明放电的是H+,酸性较弱时,无气泡冒出,有金属状固体附着,说明Fe2+放电;②根据I、IV、V实验,各电极现象,增大电压,不仅可以改变离子的放电顺序,也可以改变电极的反应速率;(4)综上所述,电极反应的产物与电解质溶液的酸碱性、电源电压有关。
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【题目】如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验(开始时试管中液面和试管外液面等高).
(1)甲、乙两图溶液中呈酸性的是(填“甲”或“乙”).
(2)甲图电极反应式是:正极 , 负极 .
(3)乙图中发生反应的离子方程式是 .
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【题目】红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。
(1)试管A混合溶液的加入顺序是__________________________________。
(2)试管A中加入几块碎瓷片的目的是______________________。
(3)试管A中发生反应的化学方程式为______________,反应类型是__________。
(4)反应开始前,试管B中盛放的溶液是_______________________。
(5)试管B中可能观察到的现象是______________________________。
(6)将试管B中的物质分离得到乙酸乙酯,必须使用的仪器是________,具体操作是将乙酸乙酯从该仪器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
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【题目】一定条件下,容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是( )
A. c1∶c2=1∶3
B. 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. 达到平衡时,容器内的压强不再变化
D. c1的取值范围为0 mol/L<c1<0.14 mol/L
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【题目】在强酸性溶液中可大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、Cl-、F-
B.Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C.Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-
D.CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+
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【题目】下列化学用语或模型正确的是( )
A. CH4分子的比例模型:B. 乙醇的结构简式:C2H6O
C. Al3+的结构示意图:D. 氯化钙的电离方程式:CaCl2===Ca2++Cl2-
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【题目】下列各组物质中发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是( )
A.食盐和蔗糖熔化B.氢氧化钠和金刚石熔化
C.碘和干冰升华D.二氧化硫和氧化钠熔化
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍,下列说法正确的是
A. 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水
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【题目】燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱(如KOH)溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是( )
A.通入氧气的一极发生还原反应,通入甲烷的一极发生氧化反应
B.负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O
C.随着反应的进行,电解质溶液的pH保持不变
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
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