【题目】如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）． 
（1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是（填“甲”或“乙”）．
（2）甲图电极反应式是：正极 ， 负极 ．
（3）乙图中发生反应的离子方程式是 ．
【答案】
（1）乙
（2）O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣； Fe﹣2e﹣═Fe2+
（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑
【解析】解：从两图中液面的高度可以看出，甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，氧气被吸收，发生吸氧腐蚀，乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐蚀，（1）由以上分析可知乙发生析氢腐蚀，溶液呈酸性，所以答案是：乙；（2）甲发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极发生氧化反应，电极方程式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，
所以答案是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；Fe﹣2e﹣═Fe2+；（3）乙发生析氢腐蚀，铁被氧化，同时生成氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
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【题目】酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。
(2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。
(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。
(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。
I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物
的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:
。
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【题目】电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车载电池。有关该电池的说法正确的是
A. 放电时Fe/FeS极是负极
B. 放电时负极反应式为：Al-3e-=Al3+
C. 充电时阳极反应式为：Fe+S2--2e-=FeS
D. 左边电解质可以是LiOH的醇溶液
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【题目】氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；
②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常数K1=1×106
回答下列问题：
（1）“灼烧”时，被还原的元素有____________(填元素符号)。
（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。
（3）“除杂”的总反应方程式是_____________________。
（4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。
（5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。
（6）X可以充分利用流程中的产物，若X是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________；若X是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常数K2=_________。
（7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式__________________。
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【题目】苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果，这些水果富含一种有机物 A，又知A的分子式为C4H6O5。为了弄清该有机物的结构，某兴趣小组的同学做了以下实验：
①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物；
②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质，又能与醇反应产生有香味的物质；
③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5 mol H2；
④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。请回答下列问题：
(1)根据以上实验结果，对A的结构可作出的判断是________。
A．肯定有碳碳双键 B．有两个羧基
C．肯定有羟基 D．有两个“CH2”基团
(2)有机物A的结构简式为__________________________。
(3)写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________________________________。
(4)写出A与金属钠反应的化学方程式：____________________________________。
(5) 写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式：__________________________________。
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【题目】按要求填空：
（1）羟基的电子式；
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；
（3）合成高聚物 
其单体的结构简式；
（4）
的名称（系统命名法） ．
（5）甲烷具有型的空间结构，而乙炔则具有型空间结构．
（6）苯酚遇FeCl3溶液会显色；蛋白质与浓硝酸共热会变色；淀粉遇碘则显色．这些特性常被用于物质的检验或鉴别．
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【题目】能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
A.氢氧化镁和稀盐酸反应
B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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【题目】某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物
（1）配制1molL-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因______（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe2+具有________。
（2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。
该小组同学用右图装置电解1molL-1FeCl2溶液：
①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入________（试剂和现象），证明该固体为Fe。
②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为________；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3 。
为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的_______，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验________（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论不正确。
（3）该小组同学进一步探究电解1molL-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。
实验 | 条件 | 操作及现象 | ||
电压 | pH | 阳极 | 阴极 | |
Ⅰ | 1.5v | 4.91 | 无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体 | 无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着 |
Ⅱ | 1.5v | 2.38 | 无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色 | 无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着 |
Ⅲ | 1.5v | 1.00 | 无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色 | 有气泡产生，无固体附着 |
Ⅳ | 3.0v | 4.91 | 无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生 | 极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属 |
Ⅴ | 6.0v | 4.91 | 有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊 | 大量气泡产生，迅速出现镀层金属 |
①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：
阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+； 酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。阴极________。
②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：
增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以________。
（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与________有关 。
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