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    【题目】电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车载电池。有关该电池的说法正确的是

    A. 放电时Fe/FeS极是负极

    B. 放电时负极反应式为：Al-3e-=Al3+

    C. 充电时阳极反应式为：Fe+S2--2e-=FeS

    D. 左边电解质可以是LiOH的醇溶液

    【答案】C

    【解析】放电时为原电池，根据图示电子流向可知，电子由负极流向正极，因此Fe/FeS极是正极，A错误；放电时，Fe/FeS极是正极，锂/铝合金为负极，发生氧化反应，锂比铝活泼，所以：Li-e-=Li+B错误；充电时，为电解池，阳极发生氧化反应，铁失电子变为亚铁离子，Fe+S2--2e-=FeS，C正确；LiOH在醇溶液中不能发生电离产生锂离子，没有自由移动的离子，不能构成闭合回路，D错误；正确选项C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电子式的书写正确的是( )

    A. N2 的电子式： B. NH4Cl 的电子式：

    C. HClO 的电子式： D. CO2 的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    (1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知: 800℃时

    反应①:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol

    反应②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H=+41.2kJ/mol

    (1)写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式___________________________________。

    (2)对于反应①，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。据此判断

    ①压强P1_____P2(填“>”“<”或“=”，下同)

    ②平衡常数K(状态C)_____K(状态D)

    ③反应速率:V逆(状态A)_____V逆(状态B)

    (3)对于反应②，在体积一定的密闭容器中加入一定量的H2和CO。进行反应。下列说法正确的是______。

    A.若该反应在恒容，绝热的容器中进行，当容器中压强保持不变时表明反应达到平衡状态

    B.该反应达到平衡时，向平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动

    C.恒温恒容条件下，若改变反应物的投入量，△H的值不发生变化

    D.恒温恒容条件下，若投入气体的总量保持不变，设起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X，当X=2或1/2时，H2O的体积分数不变。

    (4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下图2所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是____________(填序号)。

    (5)一种新利CO燃料电池工作原理如上图3所示，该电池负极电极反应式为______________，电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的（ ）

    ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4

    A. ①⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑥⑦⑧ D. ⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积常数

    1×10﹣14

    α

    1×10﹣12

    试回答下列问题：
    （1）若25＜t1＜t2 ， 则α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是 ．
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）= ．
    （3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ． 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于生物体主要化学成分的叙述，不正确的是 ( )

    A. 蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排序等有关

    B. 脱氧核糖核酸是染色体的主要成分之一

    C. 胆固醇、性激素、维生素D都属于脂质

    D. 动物乳汁中的乳糖和植物细胞中的纤维素都属于多糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
    A.水的电离程度始终增大
    B. 先增大再减小
    C.c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变
    D.当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）．
    （1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是（填“甲”或“乙”）．
    （2）甲图电极反应式是：正极 ， 负极 ．
    （3）乙图中发生反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

    （1）试管A混合溶液的加入顺序是__________________________________。

    （2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是______________________。

    （3）试管A中发生反应的化学方程式为______________，反应类型是__________。

    （4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是_______________________。

    （5）试管B中可能观察到的现象是______________________________。

    （6）将试管B中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________，具体操作是将乙酸乙酯从该仪器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

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