Question

【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10﹣14	α	1×10﹣12

试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2 ， 则α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是 ．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）= ．
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ． 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞；温度升高,水的电离程度增大,离子积增大
（2）1000：1
（3）9：11； c （Na+）＞c （SO42﹣）＞c （H+）＞c （OH﹣）
【解析】（1）根据水的电离过程为吸热反应判断；（2）根据硫酸钠的化学式组成判断c（Na+）：c（SO42﹣ ），根据常温下氢离子浓度计算c（Na+）：c（OH﹣）；（3）混合液的pH=2，酸过量，根据c（H+）= 计算，根据反应后溶液的组成分析各种离子的浓度大小．

解：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，

所以答案是：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；（2）硫酸钠溶液中一定满足c（Na+）：c（SO42﹣ ）=2：1；硫酸钠溶液中c（Na+）=2×5×10﹣4 molL﹣1=10﹣3稀释后c（Na+）= =10﹣4 molL﹣1，溶液呈中性，c（OH﹣）=1×10﹣7 molL﹣1，c（Na+）：c（OH﹣）=1×10﹣4 molL﹣1：1×10﹣7 molL﹣1=1000：1，

所以答案是：1000：1；（3）混合液的pH=2，酸过量，c（H+）= = =0.01，

解之得： =9：11，

c（Na+）=0.1×9/（9+11）=0.045mol/L

c（SO42﹣）=0.05×11/20=0.0275mol/L

c（H+）=0.01mol/L

硫酸过量溶液显酸性，c 则（H+）＞c （OH﹣），

故溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c （Na+）＞c （SO42﹣）＞c （H+）＞c （OH﹣），

所以答案是：9：11；c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．