【题目】常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42
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【题目】下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10﹣14 | α | 1×10﹣12 |
试回答下列问题:
(1)若25<t1<t2 , 则α1×10﹣14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是 .
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42﹣)=5×10﹣4 molL﹣1 , 取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c (Na+):c (OH﹣)= .
(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2= . 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 .
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【题目】我国药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示,下列说法错误的是( )
A.青蒿素易溶于苯,难溶于水
B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于 还原反应
C.青蒿素可与NaOH溶液在一定条件下发生水解反应
D.双氢青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最丰富的元素,元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍,元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态,Y、X、Z不在同一周期,且Y原子核外p电子比s电子多5个。
(1)Z基态原子的核外电子排布式为__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。
③Z的一种氧化物ZO5中,Z的化合价为+6,则其中过氧键的数目为_______个。
(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答)
(4)ZY3熔点为1152℃,熔融状态下能够导电,据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。
(5)ZX2晶体的晶胞结构如图,每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M,晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为_________g/cm3。
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【题目】红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。
(1)试管A混合溶液的加入顺序是__________________________________。
(2)试管A中加入几块碎瓷片的目的是______________________。
(3)试管A中发生反应的化学方程式为______________,反应类型是__________。
(4)反应开始前,试管B中盛放的溶液是_______________________。
(5)试管B中可能观察到的现象是______________________________。
(6)将试管B中的物质分离得到乙酸乙酯,必须使用的仪器是________,具体操作是将乙酸乙酯从该仪器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
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【题目】室温下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和).请回答:
(1)点①所示溶液中,Kw= .
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为 .
(3)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 .
(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L= .
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【题目】在强酸性溶液中可大量共存的离子组是( )
A.Na+、K+、Cl-、F-
B.Fe2+、ClO-、NO3-、Na+
C.Fe2+、Mg2+、SO42﹣、Cl-
D.CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+
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