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【题目】常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(  )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32、K+、Cl、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中:Na+、HCO3、Cl、K+
C.在c(OH)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl、NO3
D.由水电离产生的c(OH)=1×10﹣12mol/L的溶液中:NO3、Mg2+、Na+、SO42

【答案】D
【解析】解:A.能使pH试纸变红的溶液,显酸性,不能大量存在CO32,故A错误;

B. ═10﹣10mol/L的溶液,显酸性,不能大量存在HCO3,故B错误;

C.在c(OH)/c(H+)=1×1012的溶液,显碱性,不能大量存在NH4+、Fe2+,故C错误;

D.由水电离产生的c(OH)=1×10﹣12mol/L的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;

故选D.

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【题目】下表是不同温度下水的离子积数据:

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积常数

1×10﹣14

α

1×10﹣12

试回答下列问题:
(1)若25<t1<t2 , 则α1×10﹣14(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10﹣4 molL﹣1 , 取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c (Na+):c (OH)=
(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2= . 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是

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A.青蒿素易溶于苯,难溶于水
B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于 还原反应
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A.NaClB.NH3C.NH4ClD.O2

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(1)Z基态原子的核外电子排布式为__________

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______

②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________

③Z的一种氧化物ZO5中,Z的化合价为+6,则其中过氧键的数目为_______个。

(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答)

(4)ZY3熔点为1152℃,熔融状态下能够导电,据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。

(5)ZX2晶体的晶胞结构如图,每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M,晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为_________g/cm3

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(1)试管A混合溶液的加入顺序是__________________________________

(2)试管A中加入几块碎瓷片的目的是______________________

(3)试管A中发生反应的化学方程式为______________,反应类型是__________

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(5)试管B中可能观察到的现象是______________________________

(6)将试管B中的物质分离得到乙酸乙酯,必须使用的仪器是________,具体操作是将乙酸乙酯从该仪器的________________________(下口放出上口倒出”)。

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(1)点①所示溶液中,Kw=
(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为
(3)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
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