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    【题目】已知A，B，C，D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A，C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A，B，C，D依次是（ ）
    A.Fe、Cu、Al、Ag
    B.Al、Cu、Fe、Ag
    C.Cu、Ag、Al、Fe
    D.Ag、Al、Cu、Fe

    【答案】A
    【解析】解：根据题意，C与强碱反应放出气体，说明C是Al． A、C均能与稀硫酸反应放出气体，说明 A、C可能是 Fe、Al，即A是Fe；
    则B、D可能是Cu和Ag，因为“B与D的硝酸盐反应，置换出单质D”，则B是Cu，D是Ag．
    即 A、B、C、D依次是 Fe、Cu、Al、Ag．
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香烃A有如图转化关系：
    （1）写出反应②和⑤的反应条件：②；⑤ ．
    （2）写出A和D结构简式：A；D
    （3）写出反应⑥的化学方程式： ．
    （4）反应③的反应类型 ．
    （5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH， 为原料合成重要的化工产品 的路线流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】匹多莫德是一种免疫调节剂，其合成路线如下：

    已知：i

    ii

    （1）A中官能团名称________。

    （2）B的结构简式________。

    （3）②的反应类型________。

    （4）写出谷氨酸生成F的化学方程式________。

    该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式________。

    （5）③的化学方程式________。

    （6）写出半胱氨酸与HCHO反应生成G的化学方程式________。

    （7）结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂合成的路线________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×1023个H2S分子 ④19.6g H2SO4 ， 这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（ ）
    A.③①②④
    B.③①④②
    C.①②③④
    D.④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：
    （1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知： ①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
    ②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
    由CH4将NO2完全还原成N2 ， 生成CO2和水蒸气的热化学方程式是 ．
    （2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2 ， 已知某温度下，HNO2的电离常数K=﹣9.7×10﹣4 ， NO2﹣的水解常数K=﹣8.0×10﹣10 ， 则该温度下水的离子积常数=（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1 ． 不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是 ， 理由是 ．
    （4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3 ． 在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．

    容器换号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH2（g）

    H2O（g）

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向方向进行（填“正”或“逆”）．
    （5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应，则产物的物质的量为

    A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（　　）
    A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
    B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
    C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
    D.向0.1 molL﹣1氨水中加入少量水，pH减小， 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.1molH2O的质量是18g
    B.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    C.1molH2SO4中含1molH2
    D.氢氧化钠的摩尔质量是40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。请回答下列问题：

    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________；

    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理_______________。

    （3）已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是____________。

    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是___________________________________。

    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用______________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定终点时的现象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC13溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是______________mol/L。

    【答案】 漏斗、玻璃棒 溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动 TiCl4+4Na Ti+4NaCl TiO2 + 4e- ＝ Ti + 2O2- 酸式滴定管 溶液由无色变成红色且半分钟不褪色 1.50 mol/L

    【解析】钛铁矿用浓硫酸溶解，浓硫酸具有酸性，强氧化性，反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，还可能有少量Fe2(SO4)3；向所得溶液中加入大量水稀释后，加入过量铁粉还原Fe3+，过滤得到滤液中只含有TiOSO4和FeSO4；TiOSO4水解过滤后得到H2TiO3，H2TiO3加热灼烧得到TiO2，加入Cl2、过量碳高温反应生成TiCl4，TiCl4和Mg高温反应得到MgCl2和Ti。

    （1）操作1为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故还缺少的仪器为：漏斗和玻璃棒；故答案为：漏斗、玻璃棒；

    （2）TiOSO4遇水会水解，水解方程式为TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，水解是吸热过程，加热能促进水解；加水稀释，促进水解。

    故答案为：溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动；

    （3）在流程中，金属镁置换出钛单质，反应方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。钛的还原性介于铝与锌之间，即还原性：Al＞Ti＞Zn，又因为还原性Na＞Al＞Zn＞Fe，则Na＞Al＞Ti＞Zn＞Fe，故Na、Zn、Fe三种金属中只能选择金属Na代替镁。反应方程式为：TiCl4+4Na

    Ti+4NaCl。

    故答案为：TiCl4+4NaTi+4NaCl；

    （4）根据题意可知，TiO2作阴极，得电子，被还原得到单质Ti，则阴极电极反应式为：TiO2+4e-=Ti+2O2-。故答案为：TiO2+4e-=Ti+2O2-；

    （5）FeC13有强的氧化性，腐蚀橡胶，且其溶液呈酸性，所以选择酸式滴定管。用KSCN溶液作指示剂，TiO2+反应完之前溶液为无色。当反应完，再滴入1滴FeC13溶液，溶液立即变红色，且半分钟后溶液颜色不褪色，到达滴定终点，停止滴定。

    滴定过程中消耗n(FeC13)=0.1mol/L×0.03L=0.003mol。根据反应方程式可得出TiOSO4与Fe3+的关系式：TiOSO4～Ti3+～Fe3+，即滴定过程中n(FeC13)= n(TiOSO4)= 0.003mol。原待测液为10mL，稀释至100mL后，取2omL溶液进行滴定实验。所以原10mL待测液中含n(TiOSO4)= 0.003mol×=0.015mol，c(TiOSO4)= =1.5 molL-1。

    故答案为：酸式滴定管；溶液由无色变成红色且半分钟不褪色 ；1.5 molL-1．

    【题型】综合题
    【结束】
    11

    【题目】Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

    （1）Fe3＋基态核外电子排布式为________。

    （2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________。

    （3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。

    （4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__________________。

    （5）F－不仅可与Fe3＋形成3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为__________________________。

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