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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.1molH2O的质量是18g
    B.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    C.1molH2SO4中含1molH2
    D.氢氧化钠的摩尔质量是40g

    【答案】A
    【解析】解：A．m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正确；
    B．质量的单位是g，相对原子质量的单位是“1”，所以氮原子质量不是氮原子相对原子质量，故B错误；
    C．硫酸分子中不含氢分子，含有氢原子，每个硫酸分子中含有2个H原子，则1molH2SO4中含2molH，故C错误；
    D．摩尔质量单位是g/mol，质量单位是g，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（　　）
    A.v（A）=0.6mol/（Lmin）
    B.v（B）=1.2mol/（Lmin）
    C.v（C）=1.2mol/（Lmin）
    D.v（B）=0.03mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A，B，C，D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A，C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A，B，C，D依次是（ ）
    A.Fe、Cu、Al、Ag
    B.Al、Cu、Fe、Ag
    C.Cu、Ag、Al、Fe
    D.Ag、Al、Cu、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　）
    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
    B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
    C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
    D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是__________，该能级的电子云轮廓图为______________。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于__________晶体。

    （2）①(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为______________，(CH3)3C+中碳骨架的几何构型为____________________。

    ②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_______（填标号）

    A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

    B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H

    C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键

    D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

    （3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    66

    99

    112

    135

    碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：__________________________。

    （4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：

    ①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是____________________。

    ②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于_________位置。原子坐标参数B为(0,0,0)；A1为(1/2,1/2,1/2)，则X2为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。

    （2）反应⑦的化学方程式为________，反应⑧的类型为_______。

    （3）反应⑤的化学方程式为_________。

    （4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_______，其结构简式为______。

    （5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是

    A．O2 B．N2 C．H2 D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 ( )

    A. 由反应可确定：氧化产物是HClO4

    B. 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

    C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

    D. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

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