Question

【题目】下列说法不正确的是

A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2＋＋2Cl，则M(OH)2可能是弱电解质

B.足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同

C.已知，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，则NaHA溶液呈酸性

D.相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH)＝c(Na+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2＋＋2Cl，MCl2完全电离，如氯化镁为强电解质，氢氧化镁为弱电解质，则M(OH)2可能是弱电解质，故A正确；

B．等体积、等pH的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大于盐酸，醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，Zn足量时，醋酸生成氢气多，故B错误；

C．电离显酸性，水解显碱性，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，说明HA只电离不水解，因此NaHA溶液呈酸性，故C正确；

D．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠的物质的量浓度，但c(OH-)相等，根据电荷守恒，分别存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)，则c(NH)=c(Na+)，故D正确；

故选B。