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    (9分) 如图所示，一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

    上述可逆反应正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。
    在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) =___________________________（用nB、tB表示）。
    对处于E点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是______________________（填字母）。

    A．H2的转化率一定增大B．v正一定增大，v逆一定减小
    C．CH3OH的质量分数一定增加D．v逆一定小于v正

    （共9分）
    （1）放热（3分）    
    （2）2nB/3tBmol/（L·min）（3分）
    （3）D（3分）

    解析

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    （1）实验1甲针筒内的现象是：有___________生成，针筒活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

    （2）实验2中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为____________________。

    （3）实验3中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl。甲针筒处活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

     

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    （1）实验1甲针筒内的现象是：有___________生成，针筒活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

    （2）实验2中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为____________________。

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    （2）实验2中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为____________________。
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