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    (4分) 在标准状况下，将       L NH3溶于水得到0.5 mol?L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol?L－1CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O           g。

          5．6      L;     ２．５     g。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?怀化一模）化学一化学与技术
    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要流程如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）

    请填写下列空白：
    （1）合成尿素的反应分二步，请写出该反应的化学方程式
    ①
    2NH3+CO2
     加温、加压 
    .
     
    NH2COONH4
    2NH3+CO2
     加温、加压 
    .
     
    NH2COONH4
    ；
    ②
    NH2COONH4
     加热 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    NH2COONH4
     加热 
    .
     
    CO（NH2）2+H2O
    ．
    （2）依据流程圈，判断下列说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．在转化CO的过程中使用催化剂，可以提高CO的转化率
    B．进入分离二氧化碳装置的气体有2种
    C．N2、H2的循环使用，提高了原子的利用率
    D．二氧化碳与氨合成尿素属于人工固氮
    E．流程中的原料有3种取之不尽，用之不完
    （3）合成氨选择的外界条件是：催化剂，20～50MPa的压强，500℃的温度．选择该温度的主要原因是
    500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高
    500℃的温度反应速率较快，催化剂活性最高
    ．
    （4）已知制造合成气的反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
    c(CO)?c3(H2)
    c(CH4)?c(H2O)
    c(CO)?c3(H2)
    c(CH4)?c(H2O)
    ．降低温度K减小，则正反应是一个
    吸
    吸
    热反应．当造合成气的反应中甲烷的转化率为75%．合成氨中氢气的转化率为40%（其他过程的损失不计）以5.60xlO7L甲烷为原料能够合成
    4.48xlO7L
    4.48xlO7L
    L氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
    方案1：铝镁合金
    过量盐酸
    测定生成气体在标准状况下的体积（V1L）
    方案2：铝镁合金
    过量NaOH溶液
    充分反应后测定剩余固体的质量（W1g）
    方案3：铝镁合金
    过量盐酸
    溶液
    过量NaOH溶液
    过滤，测定沉淀的质量（W2g）
    （Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
    ①装置中仪器a的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    ②实验装置中有一处明显错误，请指出
    广口瓶中进气导管插入到了水中，排水导管未插至广口瓶底部
    广口瓶中进气导管插入到了水中，排水导管未插至广口瓶底部
    ．
    （Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是
    引流
    引流
    ．
    若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为
    3W2
    5m
    ×100%
    3W2
    5m
    ×100%
    ．
    （Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
    方案4：铝镁合金
    ()
    测定生成气体在标准状况下的体积（V2L）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，此情况下的密度为1.25g/L．各物质间相互转化关系如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）G中的官能团是
    （用化学式表示），D中的官能团名称是
    羧基
    羧基
    ，F的结构简式为
    ．
    （2）指出反应类型：①
    酯化反应
    酯化反应
    ，②
    消去反应
    消去反应
    ，③
    加聚反应
    加聚反应
    ．
    （3）写出化学方程式：A→C
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+H2O
    ；C与新制的氢氧化铜悬浊液反应：
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2 O↓+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2 O↓+2H2O
    ．
    （4）满足下列条件的B的同分异构体有
    3
    3
    种．
    ①遇FeCl3溶液显紫色  ②能发生银镜反应  ③苯环上只有两个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）金属A、B、C分别是
    Na
    Na
    、
    Al
    Al
    、
    Fe
    Fe
    ．
    （2）反应③的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑
    ，在标准状况下测得，生成气体甲112mL，转移的电子数为
    0.01mol
    0.01mol
    ．
    （3）反应过程⑦涉及到的化学方程式
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （4）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成．该反应的化学方程式为
    Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaClO+NaCl
    Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+NaClO+NaCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+
    Cl2↑+2H2O）．
    （1）装置A中，仪器a的名称是
     
    ．
    （2）装置B中无色溶液将变为
     
    色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）装置C中湿润的有色布条
     
    （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了
     
    （填化学式）．
    （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
     
    溶液．
    （5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为
     
    ．
    （6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是
     
    ．
    （7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
     
     L．
    （8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液，正确选择是
     
    （填序号）．

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