今有A.B.C.D.E.F五种元素.A原子核中只含一个质子,B最外层电子数是次外层电子数的2倍,C元素的正三价离子的3d能级为半充满, E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子,F原子的N层只有一个电子.而M层为全充满．(1)写出B的基态原子的价电子轨道表示式 (2)C的元素符号 .其基态原子的电子排布式为 (3)若E与C能反应生成离子化合物CE3.则D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满； E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子；F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满．
（1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式

（2）C的元素符号

，其基态原子的电子排布式为

（3）若E与C能反应生成离子化合物CE₃，则D的原子结构示意图为

；A和B按原子个数比为1：1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为

（4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A原子核中只含一个质子，则A为氢元素．B最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为碳元素；C元素的正三价离子的3d能级为半充满，则C原子电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，为铁元素，E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子，则E原子3d排满，D原子d轨道为3d⁵，N层为4s¹或4s²，D为Cr或Mn元素，则E为Se或Br元素，F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满，则F原子的核外电子=2+8+18+1=29，故F为Cu元素，据此解答．

解答： 解：A原子核中只含一个质子，则A为氢元素．B最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则B为碳元素；C元素的正三价离子的3d能级为半充满，则C原子电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，为铁元素，E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子，则E原子3d排满，D原子d轨道为3d⁵，N层为4s¹或4s²，D为Cr或Mn元素，则E为Se或Br元素，F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满，则F原子的核外电子=2+8+18+1=29，故F为Cu元素，
（1）B为碳元素，C元素的基态的价电子轨道表示式为：

，故答案为：

；
（2）C为铁元素，电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案为：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（3）若E与C能反应生成离子化合物CE₃，C为铁，则E显-1价，为Br元素，则D为Mn元素，₂₅Mn为25号元素，原子核中有25个质子，核外有25个电子，其原则结构示意图为：

；H和C按原子个数比为1：1组成的相对分子质量为78的芳香烃为C₆H₆，与Br₂的单质反应的化学方程式为：

+Br₂

FeBr3

+HBr
故答案为：

；

+Br₂

FeBr3

+HBr；
（4）将氨水滴入硫酸铜溶液中，首先发生反应Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，反应为Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色，故答案为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

点评：本题考查结构性质位置关系、分子结构、核外电子排布规律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握，（4）为易错点，学生容易忽略氢氧化铜沉淀与氨水反应生成四氨合铜络离子．

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大．C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物．X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下在恒容密闭容器中相互转化时的量变关系如图1：

（1）（Ⅰ）X的化学式是

．
（Ⅱ）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是

．
（Ⅲ）反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是

，在t₃时重新达到平衡后，与t₂时刻相比，X的物质的量浓度

，X的体积分数

．（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2．图中t₄时引起平衡移动的条件是

；图中表示平衡混合物中X的含量最高的一段时间是

．

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某强酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中（　　）

A、不含NO₃^-，可能含Fe³⁺

B、含有NO₃^-、I^-、Cl^-

C、含I^-，但不能确定是否含Cl^-

D、不含有NO₃^-和Fe³⁺

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（1）B元素的原子结构示意图是

；C元素原子的轨道表示式是

；D元素原子的价电子排布式是

；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）

；
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式

；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因

．

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将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=6mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A、49

B、16

C、36

D、42

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现有某有机物A，欲推断其结构，进行如下实验：
（1）取15gA 完全燃烧生成22gCO₂和9gH₂O，该有机物的实验式为

．
（2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为

．
（3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A 反应生成含六元环的物质，则A 的结构简式为

．
（4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式

．

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在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是

．
（2）为验证甲、乙同学的判断，现提供以下试剂：
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请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案
验证甲同学方案：

；
验证乙同学方案：

．
（3）根据所学知识判断，你认为

的推断是正确的：则溴化亚铁与氯气以4：5反应时的离子反应方程式为

．

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常温常压下，在等体积的密闭容器中充入下列气体后，压强最小的是（　　）

A、0.3mol HCl和0.3molNH₃

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A、分子式为：C₁₇H₂₀O₆

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