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    A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：
    （1）B元素的原子结构示意图是
     
    ；C元素原子的轨道表示式是
     
    ；D元素原子的价电子排布式是
     
    ；
    （2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
     
    ；
    （3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式
     
    ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素，A元素的某种原子，其核内没有中子，则A为氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B为氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，则C为氟元素；D与C是同主族元素，则D为氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E为钠元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素，A元素的某种原子，其核内没有中子，则A为氢元素；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子，则B为氧元素；C与B处于同一周期，且原子半径小于B，则C为氟元素；D与C是同主族元素，则D为氯元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构，则E为钠元素，
    （1）B为氧元素，它的原子结构示意图是；C为氟元素，它的原子的轨道表示式是；D为氯元素，它的原子的价电子排布式是3s23p5，
    故答案为：；；3s23p5；
    （2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物为HF和HCl，由于F的非金属性强于Cl，所以HF的稳定性强于HCl，
    故答案为：HF＞HCl；
    （3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，说明该物质溶液显碱性，还有漂白性，所以该化合物的化学式为NaClO，NaClO水解溶液呈碱性，生成的次氯酸能漂白，反应的离子方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-，
    故答案为；NaClO；ClO-+H2O?HClO+OH-；
    点评：本题主要考查了原子结构示意图、电子排布图、电子排布式、元素周期律、盐类的水解等知识，中等难度，有一定的综合性，元素推断是解题的关键，答题时注意常见化学用语的正确表达，审题要仔细．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素分别是：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     

    （2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

    （1）将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体
    （2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数．利用下列装置进行实验：
    ①指出上述装置中D、E的作用D
     
    ，E
     
    为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
    a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
    b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
    c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
    ②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是
     

    ③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为
     
    ．当观察到
     
    现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业在国民生产中起着重要作用，工业生产硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+5H2O（g）△H=-1025kJ/mol
    （1）降低温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应若产生1mol气态H2O放出的热量为
     
    KJ
    （2）在某一容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的来那个浓度如下表
    时间/浓度C（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L） 
    起始0.81.60
    第2min0.6A0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    第8min0.31.60.5
    ①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
     

    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    （填字母序号）
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将35.2g硫化亚铁和氢氧化铁的混合物放入一定体积的0.5 mol?L-1 H2SO4 溶液中恰好完全反应，并得到3.2g黄色沉淀，则下列有关判断正确的是（　　）
    A、原混合物中氢氧化铁的质量分数可能为70%
    B、所需0.5 mol?L-1 H2SO4 溶液的体积为600mL
    C、原混合物中硫化亚铁的质量分数可能为25%
    D、反应中转移电子物质的量为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
     
    （填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线
    ①该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    a．升高温度   b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂   d．充入He，使体系总压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，c口通入的物质为
     
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为：
     
    ．
    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    NA个电子转移．
    （5）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有A、B、C、D、E、F五种元素，A原子核中只含一个质子；B最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的正三价离子的3d能级为半充满； E原子的M层和N层分别比D原子的M层和N层多5个电子；F原子的N层只有一个电子，而M层为全充满．
    （1）写出B的基态原子的价电子轨道表示式
     

    （2）C的元素符号
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     

    （3）若E与C能反应生成离子化合物CE3，则D的原子结构示意图为
     
    ；A和B按原子个数比为1：1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为
     

    （4）向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量，写出该过程涉及反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置，实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止．关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热．当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯．
    试完成下列问题：
    （1）反应一段时间后，出现的现象是
     
    ．
    （2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是
     
    ．
    （3）写出生成一氧化氮的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）溴水过滤
    B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液
    D溴苯（溴单质）苯萃取
    A、AB、BC、CD、D

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