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    为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置，实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止．关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热．当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯．
    试完成下列问题：
    （1）反应一段时间后，出现的现象是
     
    ．
    （2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是
     
    ．
    （3）写出生成一氧化氮的离子方程式
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,实验装置综合
    专题：元素及其化合物
    分析：由图可知，关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热，发生Cu与稀硝酸的反应生成硝酸铜和NO，若将活塞缓缓打开，NO进入分液漏斗内，以此来解答．
    解答： 解：（1）关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热，发生Cu与稀硝酸的反应生成硝酸铜和NO，反应一段时间观察到U型管内因不溶性气体NO的生成而产生压强差，反应生成硝酸铜，溶液颜色变为蓝色，
    故答案为：U型管内因不溶性气体NO的生成而产生压强差，反应生成硝酸铜，溶液颜色变为蓝色；
    （2）如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，NO与空气接触而生成红棕色气体．
    故答案为：U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，分液漏斗中有红棕色气体出现；
    （3）金属铜可以和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    点评：本题考查性质实验方案的设计，把握发生的反应及NO的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分液漏斗中有空气，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
    （1）写出下列元素的元素符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1
     
    ，C2
     
    ，C3
     
    ．
    （3）E2-的结构示意图为
     
    ．
    （4）A与B形成的化合物的化学式是
     
    ，最常见的E原子与C2形成的分子中含
     
    个中子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：
    （1）B元素的原子结构示意图是
     
    ；C元素原子的轨道表示式是
     
    ；D元素原子的价电子排布式是
     
    ；
    （2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
     
    ；
    （3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式
     
    ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某有机物A，欲推断其结构，进行如下实验：
    （1）取15gA 完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，该有机物的实验式为
     
    ．
    （2）质谱仪检测得该有机物的相对分子质量为90，则该物质的分子式为
     
    ．
    （3）若该有机物在浓硫酸共热的条件下，既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，还能2分子A 反应生成含六元环的物质，则A 的结构简式为
     
    ．
    （4）写出A发生缩聚反应生成高分子化合物的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
    （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：
     
    （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是
     
    ．
    （2）为验证甲、乙同学的判断，现提供以下试剂：
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化钾溶液
    请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案
    验证甲同学方案：
     
    ；
    验证乙同学方案：
     
    ．
    （3）根据所学知识判断，你认为
     
    的推断是正确的：则溴化亚铁与氯气以4：5反应时的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+，试回答下列问题：．
    （1）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的化学方程式：
     

    （2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    （3）配平下列方程式：
     
    Fe（NO3）3+
     
    KOH+
     
    Cl2 →
     
    K2FeO4+
     
    KNO3+
     
    KCl+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，在等体积的密闭容器中充入下列气体后，压强最小的是（　　）
    A、0.3mol  HCl和0.3molNH3
    B、0.2mol H2和0.1mol O2
    C、0.2mol NH3和0.1mol O2
    D、0.2mol N2和0.05mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A的分子式为C4H8O2，它能在NaOH溶液中发生水解．根据下图所示的各物质相互转变关系，分别写出下列有机物的结构简式．
    A．
     
    ，B．
     
    ，C．
     
    ，D．
     
    ，E．
     
    ．其中D→E反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为（　　）
    A、5：2B、4：3
    C、2：7D、7：4

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