某校化学研究性小组.利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测.试回答:(1)将燃煤充分燃烧.产生气体经化学分析主要含有CO2.H2O.SO2.N2四种气体(2)称取该燃煤样品Wg.通入纯氧使其充分燃烧.检测该燃煤中所含上述元素的质量分数．利用下列装置进行实验:①指出上述装置中D.E的作用D .E 为了测得相应数据.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO₂、H₂O、SO₂、N₂四种气体
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数．利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中D、E的作用D

，E

为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO₂在C、D中的溶解）
a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W₁、W₂、W₃、W₄
b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m₁、m₂、m₃、m₄
c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是

③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为

．当观察到

现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题,物质检验鉴别题

分析：（2）①实验目的是检测煤中硫元素的质量分数，用五氧化二磷兮水，用溴水吸收二氧化硫，品红溶液检验二氧化硫是否其安全吸收，以此进行判断；
②读数时必须在气体冷却后读数，注意使F装置中瓶中管内液面与量筒中水面相平，读数时视线与凹液面相平；
③溴水不完全褪色，品红不褪色，说明溴水已将二氧化硫完全吸收，否则没有完全吸收，根据质量变化计算含硫量．

解答： 解：（2）①实验目的是检测煤中硫元素的质量分数，所以必须吸收二氧化硫，而溴水与二氧化硫反应：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，D中品红溶液检验二氧化硫是否其安全吸收；E中澄清石灰水用于吸收二氧化碳，用排水法收集气体中的氮气，并测定氨气体积，显然B中五氧化二磷用于吸水：P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄，
故答案为：检验SO₂是否完全被吸收；吸收CO₂；
②F瓶中氮气温度、压强无法测定，只有利用它的温度、压强与实验条件中温度、压强相同时，测定实验环境的温度和压强，因此实验步骤是冷却→调节液面→读数，
故答案为：将气体冷却到室温，使F装置中广口瓶中液面与量筒中水面相平；读数时视线与凹液面相平；
③溴水不完全褪色，品红不褪色，说明溴水已将二氧化硫完全吸收，故可以利用C中反应前后质量差确定吸收的二氧化硫的质量，m（SO₂）=（m₂-W₂）g，m（S）=（m₂-W₂）g×

m2-W2

g，ω（S）=

m2-W2

×100%=

m2-w2

×100%，
当品红褪色时，说明二氧化硫没有被溴水完全吸收，即C装置净增质量小于二氧化硫质量，无法测定煤中硫的质量分数．
故答案为：

m2-w2

×100%；品红溶液褪色．

点评：本题考查物质的组成测定，实验探究方法和物质组成的分析判断，题目难度较大，注意把握实验原理和注意事项，学习中注重相关基础知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、共价化合物一定都是由非金属构成

B、含有共价键的化合物都是共价化合物

C、HCl=H⁺+Cl^-，故HCl是离子化合物

D、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大．C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物．X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下在恒容密闭容器中相互转化时的量变关系如图1：

（1）（Ⅰ）X的化学式是

．
（Ⅱ）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是

．
（Ⅲ）反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是

，在t₃时重新达到平衡后，与t₂时刻相比，X的物质的量浓度

，X的体积分数

．（填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2．图中t₄时引起平衡移动的条件是

；图中表示平衡混合物中X的含量最高的一段时间是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
（1）写出下列元素的元素符号：A

，B

，C

，D

，E

．
（2）写出C₁、C₂、C₃三种原子的符号：C₁

，C₂

，C₃

．
（3）E^2-的结构示意图为

．
（4）A与B形成的化合物的化学式是

，最常见的E原子与C₂形成的分子中含

个中子．

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物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A

．
（2）写出B元素在周期表中的位置，第

周期，第

族．
（3）AB₂的电子式为

；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为

．
（4）用电子式表示化合物C₂D的形成过程

．
（5）一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以

键（填极性或非极性）结合的

化合物．

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a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的还原性性最强，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

A、b、a、e、d、c

B、e、d、a、b、c

C、a、b、d、c、e

D、c、d、e、a、b

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某强酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中（　　）

A、不含NO₃^-，可能含Fe³⁺

B、含有NO₃^-、I^-、Cl^-

C、含I^-，但不能确定是否含Cl^-

D、不含有NO₃^-和Fe³⁺

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（1）B元素的原子结构示意图是

；C元素原子的轨道表示式是

；D元素原子的价电子排布式是

；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）

；
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式

；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因

．

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常温常压下，在等体积的密闭容器中充入下列气体后，压强最小的是（　　）

A、0.3mol HCl和0.3molNH₃

B、0.2mol H₂和0.1mol O₂

C、0.2mol NH₃和0.1mol O₂

D、0.2mol N₂和0.05mol H₂

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