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    a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的还原性性最强，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A、b、a、e、d、c
    B、e、d、a、b、c
    C、a、b、d、c、e
    D、c、d、e、a、b
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强可知，a、b，c、d的原子序数关系，根据离子还原性的变化规律可知e与a、b、c、d的原子序数关系．
    解答： 解：a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且失电子能力b＞a（其最高价氧化物对应水化物的碱性b＞a）；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，即c、d为非金属，且得电子能力d＜c．根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将a、b、c、d四种元素大致排序为：因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的还原性性最强，则e应为非金属元素，同周期离子还原性从左到右减弱，故e原子序数介于a和d之间，
    故选A．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意同周期元素的性质的递变规律，注意离子还原性的比较方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和FeCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀是
     
    （填化学式），写出生成该沉淀的离子方程式
     
    ． 已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16．
    （2）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
     
    ．
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数  Kb=
     
    ．
    （4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，采用铂或碳化钨作为电极催化剂．则通入氧气的电极应为
     
    极（填写“正”或“负”），
    放入甲醇的电极上发生的电极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（　　）
    A、
    配置一定浓度的烧碱溶液
    B、
    制取并收集Cl2
    C、
    铁的析氢腐蚀
    D、
    验证氨气易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+ 的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
     
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙        b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙        d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）
    （5）R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是R氢化物
     
    ．
    （6）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．
    （7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

    （1）将燃煤充分燃烧，产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体
    （2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数．利用下列装置进行实验：
    ①指出上述装置中D、E的作用D
     
    ，E
     
    为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
    a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
    b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
    c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
    ②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是
     

    ③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为
     
    ．当观察到
     
    现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出A、B、E元素的名称A：
     
    ；B：
     
    ；E：
     
    ；
    （2）写出电子式D2A2
     
    ；
    （3）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）C2A是由
     
    键形成的
     
    分子 （填“极性”或“非极性”）；中心原子杂化类型是
     
    ，分子立体构型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业在国民生产中起着重要作用，工业生产硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+5H2O（g）△H=-1025kJ/mol
    （1）降低温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应若产生1mol气态H2O放出的热量为
     
    KJ
    （2）在某一容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的来那个浓度如下表
    时间/浓度C（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L） 
    起始0.81.60
    第2min0.6A0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    第8min0.31.60.5
    ①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
     

    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    （填字母序号）
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
     
    （填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线
    ①该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    a．升高温度   b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂   d．充入He，使体系总压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，c口通入的物质为
     
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为：
     
    ．
    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    NA个电子转移．
    （5）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链．有机物A的相对分子质量M不超过200，其中氧元素的质量分数为26.7%，完全燃烧只生成水和二氧化碳．与之有关的有机物转化关系如下：（注意：部分反应产物省略）
    （1）有机物A中含有的官能团的名称分别为
     
    ，A的分子式为
     
    ．
    （2）有机物C的结构简式为
     
    ．
    （3）有机物A～F中互为同分异构体的有
     
    和
     
    （填写序号）．
    （4）有机物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有
     
    （填写序号）．
    （5）16.2g有机物B、C、D组成的混合物完全燃烧，得到的CO2通入3mol/L、0.5LNaOH溶液中得到的产物为
     
    ．
    （6）写出A+D生成E的化学方程式
     
    ．

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