Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出A、B、E元素的名称A：

 

；B：

 

；E：

 

；
（2）写出电子式D₂A₂

 

；
（3）写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式

 

．
（4）C₂A是由

 

键形成的

 

分子 （填“极性”或“非极性”）；中心原子杂化类型是

 

，分子立体构型是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则为H₂O和H₂O₂、Na₂O和Na₂O₂；
CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；
CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则B为F元素．
然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：E的M层电子数是K层电子数的2倍，K层容纳2个电子，M层有4个电子，则E为Si元素．
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则为H₂O和H₂O₂、Na₂O和Na₂O₂；
CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；则C为H元素，A为O元素，D为Na元素；
CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；该反应为4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄↑，则B为F元素．
所以A为O元素，C为H元素，B为F元素，D为Na元素，E为Si元素．
（1）由上述分析可知，A为O元素，名称为氧；B为F元素，名称为氟；E为Si元素，名称为硅，
故答案为：氧；氟；硅；
（2）D₂A₂为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，
故答案为：；
（3）Na与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则其离子方程式为：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
故答案为：2Na+Cu²⁺+2H₂O=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑；
（4）C₂A即H₂O是H-O极性键形成的极性分子，H₂O中中心原子O的价层电子对数为4，则为sp³杂化，含有2个孤电子对，分子的空间构型为V形；
故答案为：极性；极性；sp³；V形．

点评：本题考查原子结构、元素周期律、元素的性质，熟悉元素形成的常见化合物是解答本题的关键，涉及知识点较多，侧重原子结构与性质及化学用语的考查，注意电子式的书写、杂化理论的应用，题目难度中等．