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    有20.6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH4HCO3的质量分数．根据图中所给仪器和试剂回答：

    （1）按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序用a～h表示为
     
    ．
    （2）写出仪器B的名称
     
    ，E装置中放碱石灰仪器的名称
     
    ，A和E装置中都用到的仪器名称
     
    ．
    （3）写出C、B、D的作用．若C瓶中溶液颜色有变化，对测定结果有何影响？
     

    （4）若碱石灰增重8.8g，求混合物中NH4HCO3的质量分数．
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）实验原理是：碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，亚硫酸氢钠分解生成亚硫酸钠、水和二氧化硫，用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，接着将气体通过浓硫酸干燥并吸收氨气，最后用碱石灰吸收二氧化碳气体，碱石灰增加的质量即为二氧化碳气体的质量，通过碱石灰增重8.8g，求混合物中NH4HCO3的质量分数，据此分析装置连接；
    （2）根据装置图回答各仪器的名称；
    （3）C装置检验二氧化硫是否除尽，B为干燥二氧化碳并吸收氨气，D为除去SO2，若品红溶液颜色有变化，说明二氧化硫气体没有除尽，将被碱石灰吸收，所以碱石灰质量将偏大，根据实验原理分析可知二氧化碳气体的质量偏大，则混合物中NH4HCO3偏大，测定结果将偏高；
    （4）碱石灰增重8.8g，二氧化碳物质的量为0.2mol，由碳元素守恒，碳酸氢铵物质的量也为0.2mol，碳酸氢铵质量为15.8g，最后求出NH4HCO3的质量分数．
    解答： 解：（1）实验原理是：在A装置中碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，亚硫酸氢钠分解生成亚硫酸钠、水和二氧化硫，用D装置中高锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后通过C装置品红溶液检验二氧化硫是否除尽，接着将气体通过B装置浓硫酸干燥二氧化碳并吸收氨气，最后用E装置碱石灰吸收二氧化碳气体，碱石灰增加的质量即为二氧化碳气体的质量，所以装置连接顺序是a→g，f→e，d→b，c→h，故答案为：a→g，f→e，d→b，c→h；
    （2）B中浓硫酸为干燥二氧化碳，吸收氨气，为洗气瓶，E中用U形管来盛装碱石灰，A和E中都用到铁架台固定仪器；故答案为：洗气瓶，U形管，铁架台；
    （3）C装置检验二氧化硫是否除尽，B为干燥二氧化碳并吸收氨气，D为除去SO2，若品红溶液颜色有变化，说明二氧化硫气体没有除尽，将被碱石灰吸收，所以碱石灰质量将偏大，根据实验原理分析可知二氧化碳气体的质量偏大，则混合物中NH4HCO3偏大，测定结果将偏高；故答案为：检验SO2是否已吸收完全；干燥二氧化碳（或吸收水蒸汽）和氨气；除去SO2，以防止SO2对测定结果的影响；偏高；
    （4）碱石灰增重8.8g，即二氧化碳物质的量为
    8.8g
    44g/mol
    =0.2mol，由碳元素守恒，碳酸氢铵物质的量也为0.2mol，碳酸氢铵质量为0.2mol×79g/mol=15.8g，NH4HCO3的质量分数为
    15.8g
    20.6g
    ×100%=76.7%，故答案为：76.7%．
    点评：本题主要目的是测定二氧化碳气体的质量，但二氧化硫、氨气和水蒸汽也能被碱石灰吸收，所以在吸收二氧化碳气体前应将二氧化硫气体、氨气、水蒸汽除尽，氨气和水蒸汽可用浓硫酸吸收，除去二氧化硫气体一般用酸性高锰酸钾溶液或溴水，再用品红溶液检验二氧化硫气体是否除尽．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    就在韩美军演即将结束的11月30日，朝鲜媒体主动曝光，说其离心机正在浓缩铀．已知铀的一种同位素为
     
    238
    92
    U，对它的有关认识，正确的是（　　）
    A、质子数为92
    B、电子数146
    C、中子数238
    D、元素的相对原子质量238

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
    请回答下列问题：
    （1）Z2+ 的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
     
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙        b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙        d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、X、Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）
    （5）R的氢化物的熔沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是R氢化物
     
    ．
    （6）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．
    （7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出A、B、E元素的名称A：
     
    ；B：
     
    ；E：
     
    ；
    （2）写出电子式D2A2
     
    ；
    （3）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）C2A是由
     
    键形成的
     
    分子 （填“极性”或“非极性”）；中心原子杂化类型是
     
    ，分子立体构型是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业在国民生产中起着重要作用，工业生产硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+5H2O（g）△H=-1025kJ/mol
    （1）降低温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应若产生1mol气态H2O放出的热量为
     
    KJ
    （2）在某一容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的来那个浓度如下表
    时间/浓度C（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L） 
    起始0.81.60
    第2min0.6A0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    第8min0.31.60.5
    ①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
     

    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    （填字母序号）
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍．B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层．回答下列问题：
    （1）D在周期表中位于第
     
    周期第
     
    族．
    （2）A、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序是（用相应的元素称号表示）
     
    ．
    （3）由D、E两种元素形成的具有强氧化性的固体中存在的化学键类型有
     
    ．
    （4）写出含D质量分数最高的氢化物的电子式
     
    ．
    （5）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”、“=”），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
     
    （填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线
    ①该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    a．升高温度   b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂   d．充入He，使体系总压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，c口通入的物质为
     
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为：
     
    ．
    ③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    NA个电子转移．
    （5）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两种互溶的化合物不溶于水且密度比水小，常温下A为液体，B为固体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B．
    可供选择的操作有：
    ①向分液漏斗中加入稀盐酸；
    ②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
    ③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
    ④充分振荡混合液，静置、分液；
    ⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中．
    （1）利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离，实验操作的正确顺序是（用序号）
     
    ，从分液漏斗的（填“上口”或“下口”）
     
    分离出的液体是（用序号）
     
    ；提取并分离出B的操作顺序是
     
    （填“上口”或“下口”）
     
    分离出的液体是B．
    （2）利用这两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有：铁架台（附有铁圈、铁夹、石棉网）、蒸馏烧瓶、酒精灯、接液管、
     
    、
     
    、
     
    （实验中备有必要的导管和橡皮塞）．首先蒸馏出来的液体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
    A、滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
    B、粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
    C、用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    D、向溴水中滴入裂解汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂解汽油

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