将4ml 37%的浓硫酸(密度为1.19g/cm3)加水稀释至200ml.求稀释的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将4ml 37%的浓硫酸（密度为1.19g/cm³）加水稀释至200ml，求稀释的物质的量浓度．

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：硫酸的质量为4mL×1.19g/mL×37%=0.176g，结合n=

=cV计算．

解答： 解：硫酸的质量为4mL×1.19g/mL×37%=0.176g，
则n=

0.176g

98g/mol

=0.018mol，
c=

0.018mol

0.2L

=0.09mol/L．
答：稀释的物质的量浓度为0.09mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：
（1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上：
X

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为

．E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的

，以减少对大气的污染．
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为

（4）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为

，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出A、B、E元素的名称A：

；B：

；E：

；
（2）写出电子式D₂A₂

；
（3）写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式

．
（4）C₂A是由

键形成的

分子（填“极性”或“非极性”）；中心原子杂化类型是

，分子立体构型是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种元素的原子序数之和是E的原子序数的2倍．B是形成化合物种类最多的元素，D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E的阳离子与D的阴离子都比A的阳离子多2个电子层．回答下列问题：
（1）D在周期表中位于第

周期第

族．
（2）A、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序是（用相应的元素称号表示）

．
（3）由D、E两种元素形成的具有强氧化性的固体中存在的化学键类型有

．
（4）写出含D质量分数最高的氢化物的电子式

．
（5）A、C、D以原子个数比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH

7（填“＞”、“＜”、“=”），原因是（用离子方程式表示）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

（1）分析该反应并回答下列问题：
①平衡常数表达式为K=

．
②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是

（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线
①该反应的焓变△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

．
a．升高温度 b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

kJ?mol^-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为

，c口通入的物质为

．
②该电池正极的电极反应式为：

．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有

N_A个电子转移．
（5）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

，

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

水蒸气和灼热的焦炭反应生成A和P的混合气体，它们是合成多种有机物的原料气体．下面是合成某些物质的路线．其中D、G互为同分异构体；G、F是相邻的同系物；B、T属于同类有机物，T分子中的碳原子数是B的2倍，等物质的量的T、B跟足量的金属钠反应，T产生的氢气是B的2倍；S跟新制氢氧化铜反应，1mol的S能产生1mol的氧化亚铜．
（1）写出指定物质的分子式：A

，P

．
（2）写出指定物质的结构简式：B

，D

，S

．
（3）写出图中指定反应的反应类型：X

，Y

．

（4）写出T和过量的G在浓硫酸加热的条件下反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B两种互溶的化合物不溶于水且密度比水小，常温下A为液体，B为固体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B．
可供选择的操作有：
①向分液漏斗中加入稀盐酸；
②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
④充分振荡混合液，静置、分液；
⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中．
（1）利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离，实验操作的正确顺序是（用序号）

，从分液漏斗的（填“上口”或“下口”）

分离出的液体是（用序号）

；提取并分离出B的操作顺序是

（填“上口”或“下口”）

分离出的液体是B．
（2）利用这两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有：铁架台（附有铁圈、铁夹、石棉网）、蒸馏烧瓶、酒精灯、接液管、

、

（实验中备有必要的导管和橡皮塞）．首先蒸馏出来的液体是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是（　　）