水蒸气和灼热的焦炭反应生成A和P的混合气体.它们是合成多种有机物的原料气体．下面是合成某些物质的路线．其中D.G互为同分异构体,G.F是相邻的同系物,B.T属于同类有机物.T分子中的碳原子数是B的2倍.等物质的量的T.B跟足量的金属钠反应.T产生的氢气是B的2倍,S跟新制氢氧化铜反应.1mol的S能产生1mol的氧化亚铜．(1)写出指定物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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水蒸气和灼热的焦炭反应生成A和P的混合气体，它们是合成多种有机物的原料气体．下面是合成某些物质的路线．其中D、G互为同分异构体；G、F是相邻的同系物；B、T属于同类有机物，T分子中的碳原子数是B的2倍，等物质的量的T、B跟足量的金属钠反应，T产生的氢气是B的2倍；S跟新制氢氧化铜反应，1mol的S能产生1mol的氧化亚铜．
（1）写出指定物质的分子式：A

，P

．
（2）写出指定物质的结构简式：B

，D

，S

．
（3）写出图中指定反应的反应类型：X

，Y

．

（4）写出T和过量的G在浓硫酸加热的条件下反应的化学方程式

．

考点：有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：水蒸气和灼热的焦炭反应，生成氢气和CO．B能发生氧化反应生成E，E能继续发生氧化反应，所以B是甲醇，E是甲醛，F是甲酸．G、F是相邻的同系物，则G是乙酸，所以P应该是CO，A是氢气．D、G互为同分异构体，所以D是甲酸甲酯．B、T属同类有机物，T分子中碳原子数是B的2倍，且等物质的量T、B跟足量的金属钠反应，T产生的氢气是B的2倍，则T是乙二醇．S能跟新制的氢氧化铜反应，1mol S能产生1mol氧化亚铜，说明S中含有醛基，因此S是HOCH₂CHO，据此解答．

解答： 解：水蒸气和灼热的焦炭反应，生成氢气和CO．B能发生氧化反应生成E，E能继续发生氧化反应，所以B是甲醇，E是甲醛，F是甲酸．G、F是相邻的同系物，则G是乙酸，所以P应该是CO，A是氢气．D、G互为同分异构体，所以D是甲酸甲酯．B、T属同类有机物，T分子中碳原子数是B的2倍，且等物质的量T、B跟足量的金属钠反应，T产生的氢气是B的2倍，则T是乙二醇．S能跟新制的氢氧化铜反应，1mol S能产生1mol氧化亚铜，说明S中含有醛基，因此S是HOCH₂CHO，
（1）由上述分析可知，A为H₂，P为CO，故答案为：H₂；CO；
（2）由上述分析可知，B为CH₃OH，D为HCOOCH₃，S为：HOCH₂CHO，故答案为：CH₃OH；HCOOCH₃；HOCH₂CHO；
（3）反应X是甲酸与甲醇发生酯化反应生成甲酸甲酯，反应Y是HOCH₂CHO与氢气发生加成反应生成乙二醇，故答案为：酯化反应；加成反应；
（4）乙二醇与过量的乙酸反应生成二乙酸乙二酯，反应方程式为：HOCH₂-CH₂OH+2CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂-CH₂OOCCH₃+2H₂O，
故答案为：HOCH₂-CH₂OH+2CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂-CH₂OOCCH₃+2H₂O．

点评：考查有机物的推断与合成合成，是高考中的常见题型，为中等难度的试题．试题难易适中，有利于训练学生的逻辑思维能力以及灵活运用知识的能力．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断BeCl₂中的化学键类型是

．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系

；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系

．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于

原子（填元素符号）．
（4）写出O原子的电子排布图

（5）Cl元素的最高正价为

，其最高价氧化物的水化物的化学式为

．
（6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用

的方法；若要确定C₂H₆O的结构，需用

的方法，分子式为C₂H₆O的两种不同的结构简式分别为

，

，这两种结构互为

．

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25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D、pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（NaOH ）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（C₆H₅ONa ）

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A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大．A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲＜乙）转化关系如图（反应条件略去），原子E最外层电子数和其电子层数相等．元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料．请回答下列问题：