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    已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
    元素AlBBeCClFLi
    X的数值1.52.01.52.52.84.01.0
    元素MgNaOPSSi
    X的数值1.20.93.52.12.51.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断BeCl2中的化学键类型是
     
    ．
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系
     
    ；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
     
    ．
    （3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于
     
    原子（填元素符号）．
    （4）写出O原子的电子排布图
     

    （5）Cl元素的最高正价为
     
    ，其最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    （6）若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用
     
    的方法；若要确定C2H6O的结构，需用
     
    的方法，分子式为C2H6O的两种不同的结构简式分别为
     
    ，
     
    ，这两种结构互为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）根据X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键来分析；
    （2）由表格中的数据来分析规律；
    （3）利用S、N的X数值，共用电子对偏向于X数值大的元素；
    （4）根据构造原理写出O原子的电子排布图；
    （5）根据最外层电子数等于最高化合价来解答，根据化合价书写化学式；
    （6）确定元素用原子光谱，确定有机物的结构用红外光谱和核磁共振氢谱，根据分子式写同分异构体．
    解答： 解：（1）因表格中Be的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，因Be、Cl的X数值之差小于1.7，则形成共价键，故答案为：共价键；
    （2）由表格中的数据可知，金属性Na＞Mg＞Al，X的数值为Na＜Mg＜Al，则元素X的数值越大，元素的金属性越弱，第二周期中随原子半径的减小，X的数值在增大，
    故答案为：元素X的数值越大，元素的金属性越弱；X的数值越大，离子半径越小；
    （3）S的X数值为2.5，N的非金属性大于C（X的数值为2.5），则N的X数值大于S的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向于N元素，故答案为：N；
    （4）氧原子核外有8个电子，根据构造原理，O原子电子排布图为：，故答案为：；
    （5）氯原子核电荷数为17，其最外层电子数为7，又因最外层电子数等于最高化合价，所以氯元素的最高化合价为+7，其最高价氧化物化学式为Cl2O7；最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，故答案为：+7；HClO4；
    （6），不同的原子发射和吸收光谱不同，要确定S原子可采用原子光谱法；C2H6O可写出两种同分异构体：CH3CH2OH、CH3OCH3，通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，分子结构为CH3CH2OH，有1个信号峰时，分子结构为CH3OCH3，故答案为：原子光谱；核磁共振氢谱；CH3CH2OH；CH3OCH3；同分异构体．
    点评：本题考查元素的性质及有机物结构测定方法，明确X的数值与非金属性的关键是解答本题的关键，较好的考查学生对表格中的数据分析整合、处理应用的能力，难度不大．
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    A、Na+、Mg2+、Cl-
    B、Al3+、Mg2+、Cl-
    C、Mg2+、AlO2-、Cl-
    D、Na+、AlO2-、Cl-

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    ．

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    C、M＞Z＞R
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    （1）写出下列元素的元素符号和该原子的电子分布在几个不同的能层上：
    X
     
     Y
     
    Z
     
     W
     

    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为
     
    ．E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的
     
    ，以减少对大气的污染．
    （3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为
     

    （4）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为
     
    ，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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    ．

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    请回答下列问题：
    （1）反应①～⑤中属于取代反应的是：
     
    ．
    （2）写出A2和F两物质的结构简式：A2
     
    ；F
     
    ．
    （3）写出③、④两步反应的化学方程式：
     
    ．
     
    ．
    （4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：
     
    、
     
    ．
     
    ．

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    ．
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    （写化学式）．
    （3）W原子价电子排布式为
     
    ，向其硫酸盐（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是
     
    ，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为
     
    ．

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    ，P
     
    ．
    （2）写出指定物质的结构简式：B
     
    ，D
     
    ，S
     
    ．
    （3）写出图中指定反应的反应类型：X
     
    ，Y
     
    ．

    （4）写出T和过量的G在浓硫酸加热的条件下反应的化学方程式
     
    ．

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