Question

常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm的混合溶液．则：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？（写出解题过程，结果保留小数点后一位）

Answer 1

分析：（1）根据w=

溶质的总质量

溶液的总质量

×100%计算；
（2）根据c=

1000ρw

M

计算；
（3）根据溶液中溶剂与溶质质量关系计算．

解答：解：（1）w=

溶质的总质量

溶液的总质量

×100%=

20×14%+30×24%

20+30

×100%=20%，
答：该混合溶液中溶质的质量分数是20%．
（2）c=

1000ρw

M

=

1000×1.15g/L×20%

58.5g/mol

=3.9mol/L，
答：该溶液中溶质的物质的量浓度是3.9mol/L．
（3）该混合溶液中溶质的质量分数是20%，则有80：20=1000：m（NaCl）
m（NaCl）=

20×1000

80

g=250g，
n=

250g

58.5g/mol

=4.3mol，
答：需要加入4.3mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等．

点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意把握计算的有关公式的运用．