假设双氧水是比碳酸还弱的二元酸.</PGN0031A.TXT/PGN> (1)双氧水电离的方程式为 . (2)若CO2与Na2O2不发生反应.而潮湿的CO2可与Na2O2反应.则该反应的化学方程式为: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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假设双氧水（H2O2）是比碳酸还弱的二元酸。</PGN0031A.TXT/PGN>

（1）双氧水电离的方程式为___ _。

（2）若CO2与Na2O2不发生反应，而潮湿的CO2可与Na2O2反应，则该反应的化学方程式为：__ __。

(1)H2O2HO2-＋H+ HO2-O2-2＋H+

(2)Na2O2＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H2O2

解析:

H2O2是比碳酸还弱的二元酸，只需迁移已学过的碳酸电离方程式就不难回答问题(1)。至于问题(2)只要仅仅抓住潮湿CO2中含水分可形成H2CO3，利用中学已学过的强酸与弱酸盐反应制弱酸的规律，就可写出该反应的化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）利用KSCN、H₂O₂等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是

先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色

；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是

硫氰根被氧化

；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式：

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

．
（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色．若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去．同学对红色褪去的原因提出各自的假设．某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

．
（3）探究高铁酸钾的某种性质．
【实验一】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1（1mmol?L^-1=10^-3mol?L^-1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

【试验二】将适量 K₂FeO₄溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为 1.0mmol?L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．则
①实验1的目的是

研究FeO₄^2-在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）

；
②实验2可得出的结论是

温度越高，FeO₄^2-越不稳定（或与水反应的速率越快）

；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是

pH=11.50的溶液中OH^-离子浓度大，使平衡向左移动

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?泸州一模）在高温时硫铁矿（主要成分FeS₂）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
Ⅰ．实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将mg该硫铁矿样品放入硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤液B；
③将滤液B稀释为250mL；
④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL．
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是

浓硫酸

；E瓶的作用是

吸收二氧化硫

．
（2）Ⅱ中加入过量H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为

H₂O₂+SO₃^2-═SO₄^2-+H₂O

．
（3）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是

250mL

；④中盛装KMnO₄溶液的仪器是

酸式滴定管

．
（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．（用含m₁和m₂的代数式表示）铁元素的质量分数为

2.8cV

×100%

2.8cV

×100%

．（用含m₁、c、v的代数式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是

用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色

．
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH₃，写出反应的离子方程式

H₂O₂+CN^-+H₂O=HCO₃^-+NH₃

（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（用离子方程式和简要文字表述）
①

2H₂O₂═2H₂O+O₂，铁离子会加速H₂O₂分解，使洗涤剂失去杀菌作用

②

2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
Fe³⁺与CO₃^2-水解相互促进水解，使洗涤剂失去去污能力

（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100ml，加入25gFeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体．请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10mol?L^-1 NaOH、8.0mol?L^-1 NaOH、澄清石灰水、0.01mol?L^-1KMnO₄、BaCl₂稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶．
①提出假设：对该气体成分提出合理假设．
假设1：气体是O₂；
假设2：气体是

CO₂和O₂

；
假设3：气体是CO₂
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在答题卡上完成实验步骤、预期现象与结论：

实验步骤	预期现象与结论
将气体依次通入盛有澄清石灰水、 8.0mol?L^-1 8.0mol?L^-1 NaOH溶液 NaOH溶液的洗气瓶中，并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处．	若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组进行“Fe²⁺”与“Fe³⁺”转化实验：向FeCl₂溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成．他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：
（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：
猜测一：

，
猜测二：红色退去可能是SCN^- 被H₂O₂氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫．
（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：
试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有

；
试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是

，预期试管B中的现象是

；试管C中盛有澄清石灰水，目的是

；试管D和烧杯的作用是

．以上实验证明SCN^-能被H₂O₂氧化．请写出该反应的离子方程式：

．
（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe²⁺ 和SCN^-中还原性较强的是

，理由是

．
（4）有学生认为SCN^- 的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确．

．

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