Question

【题目】向某密闭容器中加入0.15 mol·L－1 A、0.05 mol·L－1 C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c(B)未画出，t1时c(B)增大到0.05 mol·L－1]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为___mol·L－1。

（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：___________________________________。

（3）t3时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。

a．使用催化剂　 b．增大压强　 c．增大反应物浓度

（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

Answer 1

【答案】0.02 3A(g) 2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1 ab ＝

【解析】

（1）若t4时改变的条件为减小压强，平衡不移动，说明反应前后气体的体积相等，图甲中t1时到达平衡，△c（A）=0.09mol·L－1，△c（C）=0.06mol·L－1，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为：3A（g）B（g）+2C（g），计算B的浓度变化量，B的起始浓度=B的平衡浓度-B的浓度变化量，再根据n=cV计算B的起始物质的量；

（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），平衡正向移动，正反应为吸热反应，若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，则3mol A反应放出的吸收的热量为akJ×3mol/0.03mol=100a kJ，注明物质聚集状态与反应热书写热化学方程式；

（3）t3 时改变条件瞬间正逆速率都增大，平衡不移动，反应前后气体体积不变，可能是增大压强，或使用催化剂；

（4）在恒温恒压下通入惰性气体，平衡不发生移动；

（1）根据题意：A、C的化学计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，再根据改变压强，平衡不移动可知反应为等体积反应，所以方程式为3A(g) 2C(g)＋B(g)。故c(B)＝(0.05－0.03) mol·L－1＝0.02 mol·L－1。

（2）升温，v(正)>v(逆)，反应为吸热反应，故热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol1。

（3）t3时，改变条件，v(正)＝v(逆)、增大，又因反应为等体积反应，故条件为增大压强或使用催化剂。故选ab。

（4）恒温恒压下通入惰性气体，相当于减压，等体积反应平衡不移动，v(正)＝v(逆)。