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    ①图中电解质溶液为硫酸铜溶液，则Fe电极是
    负极
    负极
    （填“正极”或“负极”，下同），其电极反应式为
    Fe-2e-═Fe2+；
    Fe-2e-═Fe2+；
    ，该反应是
    氧化
    氧化
    （填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是
    正极
    正极
    ，其电极反应式为
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ，该反应是
    还原
    还原
    反应．
    ②氯碱工业上，常用惰性电极电解饱和氯化钠溶液制得氯气和烧碱，其电极反应式分别为：阴极
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    阳极
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；总的电池反应式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ．
    分析：①若电解质溶液是硫酸铜溶液，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应；
    ②用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，阴极上氢离子失电子发生还原反应，在得失电子相同条件下，将阴阳极电极反应式相加即得电池反应式．
    解答：解：①该原电池中，铁作负极，负极上铁失电子生成亚铁离子而发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，
    故答案为：负极；Fe-2e-═Fe2+；氧化；正极；Cu2++2e-═Cu；还原；
    ②用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阴极上氢离子失电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，在得失电子相同条件下，将阴阳极电极反应式相加即得电池反应式，所以电池反应式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上得失电子来书写电极反应式，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）（2011?江苏高考，节选）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
    ．
    （2）（2011?山东高考，节选）如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na2Sx，正极的电极反应式为
    xS+2e-═Sx2-
    xS+2e-═Sx2-
    ．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
    导电和隔离钠与硫
    导电和隔离钠与硫
    ．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
    4.5
    4.5
    倍．
    （3）（2011?新课标高考，节选）以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
    ，正极的反应式为
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    3
    2
    O2+6H++6e-═3H2O
    ．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
    96.6%
    96.6%
    （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为△H=-726.5kJ/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲为氢氧燃料电池装置示意图（已标明电池工作时OH-的移动方向），A、B、C、D为电极．
    （1）若A、B连接外电阻并形成回路，则A电极的电极反应式
    H2+2OH-+2e-=2H2O
    H2+2OH-+2e-=2H2O
    ，b处通入的气体为
    氧气
    氧气
    ．若乙中C为Fe、D石墨，电解质为NaCl，则导线连接C、D后，D电极的电极反应式
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．
    （2）若乙中C、D均为石墨，电解质溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，用导线将A与D相连、B与C相连，则一段时间后
    D
    D
    极附近的溶液呈红色，乙中总反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）若乙中C为粗铜、D为纯铜片，电解质溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液，用导线将A与D相连、B与C相连，则乙中D电极的电极反应式
    Cu2++2e-═Cu
    Cu2++2e-═Cu
    ．当甲中b气体消耗0.1mol时，理论上乙中某电极增重
    12.8
    12.8
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长春三模）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
    （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
    ①该反应的平衡常数表达式为：
    K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    ．
    ②该反应达到平衡状态的标志是
    BD
    BD
    ．
    A．v（SO2）=v（SO3）          B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变            D．各组分的体积分数不变
    （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B电极的电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    ；
    ②溶液中H+的移动方向由
    B
    B
    极到
    A
    A
    极；
    电池总反应式为
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    ．
    （3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

    测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    5
    5
    Fe2++
    1
    1
    Mn
    O
    -
    4
    +
    8
    8
    H+
    H+
    --
    5
    5
    Fe3++
    1
    1
    Mn2++
    4
    4
    H2O
    H2O

    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
    滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
    滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
    ．
    ③计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    0.975或97.5%
    0.975或97.5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网化学反应在工农业生产中有着重要的应用．按要求回答下列问题：
    （1）利用化学反应可以制备许多物质．
    ①实验室用铜制备NO的离子方程式为
     
    ．
    ②可用Al和Fe2O3制Fe，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，再用热空气吹出生成的溴，然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-．这两步反应的离子方程式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）化学反应能为人类生产生活提供能源．
    ①由反应CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O，可以设计出以NaOH溶液为电解质溶液的燃料电池，该电池工作时负极的电极反应式为：
     
    ．
    ②2011年山东高考化学中曾提到钠硫高能电池，如图是该电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池负极为
     
    （填化学式），正极的电极反应式为
     
    ．用该电池作电源进行粗铜精炼时，当得到64g精铜时，理论上该电池负极消耗的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）如图甲为氢氧燃料电池装置示意图（已标明电池工作时OH-的移动方向），A、B、C、D为电极。

     


    （1）若A、B连接外电阻并形成回路，则A电极的电极反应式   ▲   ，b处通入的气体

    为      ▲       。若乙中C为Fe、D石墨，电解质为NaCl，则导线连接C、D后，D电极

    的电极反应式   ▲   。

    (2)若乙中C、D均为石墨，电解质溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，用导线将A与D相连、

    B与C相连，则一段时间后 ▲ 极附近的溶液呈红色，乙中总反应的化学方程式为 ▲_。

    (3) 若乙中C为粗铜、D为纯铜片，电解质溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液，用导线将A与

    D相连、B与C相连，则乙中D电极的电极反应式   ▲   。当甲中b气体消耗0.1 mol

    时，理论上乙中某电极增重   ▲   g

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