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    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t ℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应化学平衡常数的表达式：K＝。
    （2）该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

    【答案】
    （1）
    （2）吸热
    【解析】（1）因为化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K= 。（2）由图表数据分析，平衡常数随温度升高而增大，说明温度升高平衡正向移动，正反应为吸热反应。

    （1）考察化学平衡常数的计算公示（2）考察了温度（反应吸、放热）对平衡移动的影响：温度升高，平衡右移（向温度减小方向即吸热）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

    (1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是____。

    (2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

    ①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_______。

    ②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。

    ③步骤②涉及到的离子方程式是: _______。

    ④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式: _______。

    ⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的热化学方程式：
    （1）N2和H2反应生成34g NH3 ， 放出92kJ热量。
    （2）1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

    Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

    序号

    反应

    温度/℃

    c(H2O2)/

    mol·L－1

    V(H2O2)

    /mL

    m(MnO2)

    /g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    （1）设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。

    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比(填序号)。

    （3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

    ①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

    实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

    （2）充分反应后，将溶液分成三份；

    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

    （4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象______________，说明此反应存在一定的限度。

    Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

    （1）反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。

    （2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对1mol H2O的说法正确的是（ ）

    A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素

    C.质量为18gD.氢原子与氧原子的质量之比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

    （1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为____________；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是______________(答出一条即可)。

    （2）写出焙烧附生成MoO3 的化学方程式为：_________________。

    （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：____________________。

    （4）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是__________________。

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________。

    ③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______________。

    （5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：______________________。

    （6）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是__________。[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=40×10-8加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（ ）
    A.仅常温下反应可以自发进行
    B.仅高温下反应可以自发进行
    C.任何温度下反应均可以自发进行
    D.任何温度下反应均难以自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。（ ）
    HIn(溶液) H+（溶液）+In－(溶液)
    红色 黄色
    浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
    其中能使指示剂显红色的是
    A.①③⑤
    B.②⑤⑥
    C.①④
    D.②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N≡N键能为946 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，则H—H键的键能是

    A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol

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