【题目】NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na+
B.在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA
C.2 g氢气所含原子数目为NA
D.在常温常压下,18 g水中含有的分子数为NA
【答案】D
【解析】
试题分析:A、由cV可知,n(Na2CO3) = 0.1 mol/L ×V,由于溶液的体积未知,或者不一定是1L,因此n(Na2CO3) 不一定是0.1 mol,由Na2CO3 ═ 2 Na+ + CO32-可知,n(Na+) 不一定是0.2 mol,A错误;B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,由可知,n(N2) 小于0.5 mol,由分子组成关系式N2~2N可知,n(N) 小于1 mol,B错误;C、由
可知,n(H2) = 1 mol,由分子组成关系式H2~2H可知,n(H) = 2 mol,C错误;D、摩尔质量不随温度、压强的变化而变化,由
可知,n(H2O) = 1 mol,D正确;答案选D。
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【题目】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C.甲的物质的量比乙的物质的量少
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。
请填写下列空白:
(1)电解饱和食盐水的离子方程式 。若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水,当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)时,所得溶液的pH为 (假设反应前后溶液体积不变)。
(2)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式: 。
(3)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将 (填字母编号)
A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态
②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2 t甲醇,至少需额外补充H2 t。
(4)用甲醇-空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(含铁、锌等杂质,如图),在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。
请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应: 。
②燃料电池正极消耗氧气的体积是 (标准状况)。
(5)氢气是合成氨气的重要原料。
已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -908 kJ·mol-l
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-l
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式: 。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L 酒精含有的分子数为NA
B.500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5 NA
C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 L
D.通常状况下,71 g Cl2所含原子数为2 NA
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【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料,MnO2的制取和在生产生活中的应用流程如图16所示:
(1)步骤I中需要对富集后的矿石进行粉碎处理,其目的是__________________。
(2)步骤II中消耗0.5molMn2+时,用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL,该反应离子方程式为___________________。
(3)步骤III反应②是工业冶炼金属锰的原理,化学方程式为_____________________。欲从反应③充全反应后的残渣中回收二氧化锰(难溶于水),其操作步骤是_________、烘干。
(4)已知溶液B的溶质之一(X)可循环用于步骤II中的生产,试写出A与热NaOH浓溶液反应生成X的化学方程式:_______________________。
(5)电解步骤I所得溶液也可得到MnO2,写出阳极Mn2+生成MnO2的电极反应式:__________________,阴极生成的气体产物是_____________。
(6)海底富集多种矿物结核,锰结核是其中的一种。一种质量比约为m(Mn) ∶m(Fe)=55∶448的合金 钢(其他元素略),具有抗御激烈冲击和磨损的能力,可作航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比(按物质的量之比)约为 _________________。
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【题目】下列物质中,不在核糖体上合成的是( )
①淀粉酶②核糖核酸③胰岛素④RNA聚合酶⑤赖氨酸⑥吲哚乙酸⑦淀粉⑧血红蛋白
A. ②⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑦ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ①②④⑦
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【题目】对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g)C(s)+2D(g),可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间而变化;②A气体和B气体的生成速率相等;③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化;④反应混合气体的密度不随时间而变化
A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③
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