Question

【题目】研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。

(1)写出A中反应的化学方程式：____________________。

(2)实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是__________________________。

(3)装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有______性。

(4)实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。

实验步骤	实验操作	预期现象与结论

(5)另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入V mL实验室制备SO2后的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是_________________________。

Answer 1

【答案】(1)Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4 ＋SO2↑＋H2O

(2)没有打开分液漏斗的上口活塞(或分液漏斗上口活塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通)，导致无法与外界大气连通

(3)氧化

(4)

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
Ⅰ	取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞，然后加入足量的BaCl2溶液	溶液先变红，然后产生沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确

(5)测定实验室空气中SO2的含量

【解析】(1)A中制备SO2气体，发生反应的化学方程式：Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4 ＋SO2↑＋H2O。(2)分液漏斗放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，或打开分液漏斗的上口活塞，漏斗里的液体才能顺利流出，否则液体流出缓慢，甚至停止。(3)装置B中反应为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，该反应体现SO2的氧化性。(4)本步属于实验探究，证明呈碱性原因，可通过指示剂(酚酞)和氯化钡溶液来验证。