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    【题目】将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是

    A. 新制的氯水 B. 液氯

    C. 次氯酸钙溶液 D. 盐酸和次氯酸钠的混合溶液

    【答案】B

    【解析】A项，新制的氯水中含HClO，具有漂白性，可漂白有色布条，故A不符合题意；B项，液氯不具有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，故B符合题意；C项，次氯酸钙溶液能与水中溶解的二氧化碳反应生成HClO，具有漂白性，可漂白有色布条，故C不符合题意；D项，用盐酸酸化的次氯酸钠溶液含HClO，具有漂白性，可漂白有色布条，故D不符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成．下列说法正确的是（ ）
    A.向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液无明显现象
    B.试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
    C.该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
    D.若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成，如下图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

    完成下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）B装置的作用是 ， 燃烧管C中CuO的作用是
    （3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→→ ．
    （4）反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是 ．
    （5）准确称取 1.8g 烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加 2.64g，E管质量增加 1.08g，则该有机物的实验式是 ． 实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为 ， 1mol X分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为 ，它是制作软质隐形眼镜的材料．请写出下列有关反应的化学方程式：
    （1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯 ．
    （2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯 ．
    （3）由乙烯制备乙二醇 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．
    （1）装置②中反应的化学方程式是 ． 装置②中的NaOH溶液换成下列也可以起到尾气处理的作用（填字母）．a．NaCl溶液 b．FeSO4溶液 c．Na2SO3溶液
    （2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是（填化学式）．
    （3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有性．
    （4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（ ）
    A.9.0
    B.9.5
    C.10.5
    D.11.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.铁电极上的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
    B.溶液中Na+向铁电极方向移动
    C.通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红
    D.通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Co（OH）2

    Al（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 ．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 ．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 ．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ． （答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极完成下列电解实验．

    实验一

    实验二

    装置

    现象

    a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
    A.a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
    B.b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
    C.c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+
    D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

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