Question

2．6.4g铜与足量的18mol∕L浓硝酸发生反应．（小数点后保留两位数字）
（1）被还原的浓硝酸为多少升？
（2）生成的气体为多少克？

Answer 1

分析 发生反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根据方程式计算生成NO₂的物质的量，被还原的硝酸生成NO₂，根据N原子守恒计算被还原硝酸的物质的量，再根据c=$\frac{n}{c}$计算消耗浓硝酸的体积；根据m=nM计算生成二氧化氮的质量．

解答 解：6.4g Cu的物质的量为$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，
  Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
0.1mol                    0.2mol
被还原的硝酸生成NO₂，根据N原子守恒，被还原硝酸的物质的量为0.2mol，则消耗浓硝酸的体积为$\frac{0.2mol}{18g/mol}$≈0.01L；
生成气体的质量为0.02mol×46g/mol=0.92g
答：（1）被还原的浓硝酸为0.01L；
（2）生成的气体为0.92克．

点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．