Question

（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。

（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。

①生成物的产量一定增加

②生成物的体积分数一定增加

③反应物的浓度一定降低

④反应物的转化率一定增加

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

 

Answer 1

（1）溶液橙色加深或溶液颜色加深 溶液由橙色变为黄色 （2）①⑤

【解析】

试题解析：（1）加入浓硫酸，增大氢离子浓度，使平衡向逆方向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液橙色加深；再加氢氧化钠溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正方向移动，Cr2O72-浓度减小，CrO42-浓度增大，溶液由橙色变为黄色；（2）化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增大，故①正确；如增加反应物的物质的量，平衡向正方向移动，若增加的多，转化的少，则生成物的体积分数反而减小，故②错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故③错误；如增加某反应物的物质的量，平衡向正方向移动，但该反应物的转化率反而减小，故④错误；正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，故⑤正确。

考点：化学平衡移动