Question

【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

（1）加入A试剂，是为了除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i NaOH，ii_________，iii___________（填化学式）。

（2）请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的化学反应方程式：___________________。

（3）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

（4）操作Ⅲ的名称是_________________________。

（5）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为______。

A．m＞n B．m＜n C．m=n D．无法确定．

Answer 1

【答案】BaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaClade蒸发结晶D

【解析】

(1)除杂过程中通常加入过量的除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠；综上所述，本题答案为：BaCl2；Na2CO3。

（2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl；综上所述，本题答案是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl。

（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有ade不规范；综上所述，本题答案是：ade。

（4）操作Ⅲ为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶；因此本题答案是：蒸发结晶。

（5）在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为D；综上所述，本题答案是：D。