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    如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(　　)

    A．a中铁钉附近呈现红色

    B．b中铁钉上发生还原反应

    C．a中铜丝上发生氧化反应

    D．b中铝丝附近有气泡产生


    解析：a中形成Fe－Cu－NaCl原电池，铁钉发生吸氧腐蚀，Fe作负极发生氧化反应，铜丝作正极发生反应，O2＋2H2O＋4e－===4OH－，铜丝附近呈红色，A、C均错误；b中

    形成Fe－Al－NaCl，原电池铝丝发生吸氧腐蚀，从而得出B正确，D错误。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(A)/(mol·L－1)

    6

    3

    2

    2

    c(B)/(mol·L－1)

    5

    3.5

    3

    3

    c(C)/(mol·L－1)

    1

    2.5

    3

    3

    A.在t3时刻反应已经停止

    B．A的转化率比B的转化率低

    C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C

    D．在t2～t3内A的平均反应速率为：

    [1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨反应为3H2+N22NH3，其反应速率可以分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)［mol·(L·s)-1］表示，则正确的关系式为（    ）

    A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)                   B.3v(H2)=v(N2)

    C.v(NH3)=v(H2)                       D.v(H2)=3v(N2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________、________。日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐，向一只充满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氧氧化钠溶液，并及时堵住，观察到的现象是________，用化学方程式表示产生这一现象的原因是________。若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

    A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)

    ΔH＝－216 kJ/mol，反应物总能量＞生成物总能量

    B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.5 kJ/mol，反应物总能量＞生成物总能量

    C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，H2的燃烧热为571.6 kJ/mol

    D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　)

    A．1.0×10－7 mol/L

    B．1.0×10－6 mol/L

    C．1.0×10－4 mol/L

    D．1.0×10－12 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl(s)Ag＋＋Cl－

    在一定温度下，水溶液中银离子(Ag＋)和氯离子(Cl－)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10

    现把氯化银(足量)分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL0.1 mol/L盐酸溶液中；③1 000 mL0.1 mol/L的氯化铝溶液中；④100 mL 0.01 mol/L的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答)________________________。

    在0.1 mol/L氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到__________mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

    ΔH＞0，

    请回答下列问题：

    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为__________；

    (2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；达到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝______。

    (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol/L；达到平衡后，M的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol•L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为试样的pH=______。

    （2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    则反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) 

    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：__________________________。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______。

    ③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极的电极反应式________________________________；充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH），若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电池反应式为______________。

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