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     下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)

    A．取a克混合物充分加热，减重b克

    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

    A．过氧化钠    B．氢硫酸     C．硫酸亚铁      D．苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OH                CH3CH2CH2CHO

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/。c

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由

                                                                     。

    （2）加入沸石的作用是                 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是                   。

    （3）上述装置图中，B仪器的名称是             ，D仪器的名称是             。

    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是       （填正确答案标号）。

    a.润湿          b.干燥      c.检漏         d.标定

    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在       层（填“上”或“下”

    （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是                                  。

    （7）本实验中，正丁醛的产率为         %。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(  　)

    A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同

    B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

    C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

    D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方案正确的是(　　)

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    CO2(g)

    SO2(g)

    饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4

    洗气

    B

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4

    洗气

    D

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(　 　)

      A.在此反应中硝酸只体现强氧化性  

      B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

      C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

      D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应不属于氧化还原反应的是  

       A．锌放入稀硫酸中                    B．高锰酸钾分解

       C．实验室制备氨气                    D．碳和水蒸气在高温下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

      （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

      （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

      （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

       根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是                                

        A．Cl—一定不存在    B．K+一定存在    C．Mg2+一定存在    D．Ba2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：

    (1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为__________，该反应氧化产物是_______，还原产物是____________。

    (2)有下列三个反应：

         Cl2+FeI2===FeCl2+I2;      2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－;

         Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

        ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为______________；

        ②1 mol Co2O3能氧化HCl的物质的量是__________________________________

    (3)完成并配平下列化学反应方程式：

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