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    物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是(　 　)

      A.在此反应中硝酸只体现强氧化性  

      B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应

      C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

      D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是

    A．OH－＋CO32－＋2H＋===HCO3－＋H2O 

    B．2OH－＋CO32－＋3H＋===HCO3－＋2H2O

    C．2OH－＋CO32－＋4H＋===CO2＋3H2O 

    D．OH－＋CO32－＋3H＋===CO2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

     

    相对分子质量

    密度/（g·cm3）

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    合成反应：

    在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 oC。

    分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    (1)装置b的名称是_______________

    (2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。

       A.立即补加    B. 冷却后补加  C. 不需初加    D. 重新配料

    (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。

    (4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

    (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。

    (6)在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。

       A.圆底烧瓶  B. 温度计   C. 吸滤瓶    D. 环形冷凝管   E. 接收器

    (7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。

       A. 41%     B. 50%      C. 61%        D. 70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　  )

       A．O2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA     

        B．78 g苯含有C===C 键的数目为3NA

        C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA     

        D．足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)

    A．取a克混合物充分加热，减重b克

    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)写出一种工业制备单质F的化学方程式：__________________________________________。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为___________， 请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________；

    （3）实验室用F从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

    F
     
             

    ①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________                                 ；

    ②操作X的名称为___________________。

    ③已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；___________________________________；

    另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO。

    （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                         

        A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

        B．46gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为1NA～2NA

        C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NA

        D．室温下，16g甲烷含有共价键数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是                                  

       ① ω＝                                 ② c＝

       ③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω

        ④ 上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

    c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

        A．①④            B．②③           C．①③           D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物

    B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃

    C．CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物

    D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体

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