下列关于物质分类的说法正确的是
A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物
B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃
C．CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物
D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体
科目：高中化学 来源： 题型：
物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( )
A.在此反应中硝酸只体现强氧化性
B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应
C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4
D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5
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科目：高中化学 来源： 题型：
分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是
A．只含有1个双键的直链有机物 B．含2个双键的直链有机物
C．含1个双键的环状有机物 D．含一个三键的直链有机物
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质分类一定正确的是 ( )
①强电解质：氯化氢、氢氧化钡、摩尔盐 ②弱电解质：草酸、纯碱、醋酸铵
③非电解质：液氨、二氧化硫、苯 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2
A．①②③ B．①③ C．①④ D．②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：
(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为__________，该反应氧化产物是_______，还原产物是____________。
(2)有下列三个反应：
Cl2+FeI2===FeCl2+I2; 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－;
Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为______________；
②1 mol Co2O3能氧化HCl的物质的量是__________________________________
(3)完成并配平下列化学反应方程式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)
Y(g)＋Z(g) DH＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是
A. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝
mol/(L·min)
B. 该温度下此反应的平衡常数K＝0.32
C. 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1
B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2
C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为
D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是
| 反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
| 0 | 0.10 | 0.060 |
| t1 | 0.012 | |
| t2 | 0.016 |
A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%
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