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    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) DH＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是

    A. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝ mol/(L·min)

    B. 该温度下此反应的平衡常数K＝0.32

    C. 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

    D. 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)写出一种工业制备单质F的化学方程式：__________________________________________。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为___________， 请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________；

    （3）实验室用F从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

    F
     
             

    ①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________                                 ；

    ②操作X的名称为___________________。

    ③已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；___________________________________；

    另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO。

    （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

         A．一氯甲烷                     B．1—氯—2，2—二甲基丙烷

    C．1—溴—2—甲基丙烷           D．3—氯—2，2，4，4—四甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室利用以下反应制取少量氮气：，

    关于该反应的下列说法正确的是    (    )

    A. NaNO2是氧化剂                B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol

    C. NH4Cl的氮元素被还原              D. N2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质分类的说法正确的是

    A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物

    B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃

    C．CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物

    D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

      A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

      B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂

      C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

      D.SO2可以用漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关离子方程式书写正确的

      A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na2FeO4

     

      B．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

      C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：

      D．过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

    A．升高温度，平衡向逆反应方向移动   

    B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C．化学方程式系数a＜c＋d

    D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是       ▲     。

    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为   ▲    。

    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：

    2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—

    Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓

    6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

    滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在      ▲      滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量   ▲    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （4）①可选用      ▲      （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是     ▲     （用离子方程式表示）。

    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    8.3

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    9.8

    实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

    a．氧化：          ▲           。

    b．沉淀：          ▲           。

    c．分离，洗涤。

    d．烘干，研磨。

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