Question

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)写出一种工业制备单质F的化学方程式：__________________________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为___________， 请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________；

（3）实验室用F从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

F

         

①向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为_____________                                 ；

②操作X的名称为___________________。

③已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；___________________________________；

另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO。

（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。）

Answer 1

  (1)　2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑   [或2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑]

   (2)纯碱(或苏打)　 CO₃^2--+H₂O HCO₃^--+OH^-

（3）①SO＋I₂＋H₂O===2H^＋＋SO＋2I^－               ②分液    

③ 从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液

   变蓝，说明废水中含有I^－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I^－。