【题目】完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应
化学方程式： 。
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【题目】25℃时，向盛有50mlpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na+)
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
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【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：
(1)操作①为________；
(2)操作②～④加入的试剂可以为________；
(3)如何判断SO已除尽，简述实验操作____________________
__________________________________________________________；
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是
__________________________________________________________。
(5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________________________。
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【题目】已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
(1)F的原子的M层电子排布式为 。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是 。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是 ，其中心原子的杂化方式为 。
(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为 。
(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；(黑色球表示F原子)，已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为 g/cm3。
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【题目】关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）
A.C(H+)很小的溶液一定呈碱性
B.PH=7的溶液一定呈中性
C.C(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
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【题目】回答下列各小题中的问题，请用“>”“<”或“＝”填空。
(1)质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：
①CO________CO2；
②H2SO4________H3PO4。
(2)相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：
①HCl________HF；
②HNO3________H3PO4；
③Mg________Al；
④Na＋________Al3＋。
(3)比较分子数目多少：
①9 g H2O________11 g CO2；
②1 g H2________1 g O2。
(4)比较下列物质中氢原子数目多少：
①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；
②1.6 g CH4________0.4 g H2。
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