海水中主要含有Na+.K+.Mg2+.Ca2+.Cl﹣.Br﹣.SO42﹣.HCO3﹣.CO32﹣等离子.火力发电时排放的烟气可用海水脱硫.其工艺流程如下图所示:下列说法错误的是( ) A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32﹣.HCO3﹣ B．吸收塔中发生的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣、CO₃²^﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（　　）

	A．	海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO₃²^﹣、HCO₃^﹣
	B．	吸收塔中发生的反应有SO₂+H₂O⇌H₂SO₃
	C．	氧化主要是氧气将HSO₃^﹣、SO₃²^﹣、H₂SO₃氧化为SO₄²^﹣
	D．	经稀释“排放”出的废水中，SO₄²^﹣浓度与海水相同

考点：

二氧化硫的污染及治理．.
专题：	氧族元素．
分析：	A．根据海水中的离子是否水解进行解答； B．流程分析可知吸收塔中是二氧化硫和水反应生成亚硫酸； C．根据使用空气中的氧气将H₂SO₃氧化来分析； D．“排放”出来的海水体积与进入吸收塔的天然海水的体积不同．
解答：	解：A．海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、Br^﹣、CO₃²^﹣、HCO^﹣₃等离子，在这些离子中能发生水解的是CO₃²^﹣、HCO^﹣₃离子，CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣，HCO₃^﹣+H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确； B．流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO₂+H₂O⇌H₂SO₃，故B正确； C．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H₂SO₃、HSO₃^﹣、SO₃²^﹣等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，故C正确； D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO₄²^﹣的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；故选D．
点评：	本题考查了含硫烟气的处理，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案

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