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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

    B.与Al反应放出的溶液中、、、有可能大量共存

    C.溶液中通入过量的离子方程式：

    D.等体积、等物质的量浓度的NaX溶液和弱酸HX混合后的溶液中

    【答案】A

    【解析】

    A. 利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，可知有胶体分散系，即说明明矾一定发生了水解，故A正确；

    B. 与Al反应放出的溶液含有大量的或，在酸性和碱性条件下均不能存在，故B错误；

    C. HClO具有强氧化性能把氧化为，反应不能生成，故C错误；

    D. 不能判断HX的电离程度与的水解程度的大小关系，则不能确定溶液的酸碱性，所以不能判断离子浓度大小的关系，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是

    A. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应

    B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

    C. 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应

    D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)请用平衡移动原理解释Na2CO3能使溶液中Fe3+转化成氢氧化物沉淀的原因_______。

    (2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度(溶液的体积变化忽略不计)为____________。

    (3)常温下，将0.1 mol·L-1 的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸按一定体积混合。若两溶液混合后，所得溶液中 c(NH4+)＝c(Cl-)，混合后所得溶液中溶质的电离方程式为_______；水解离子方程式为_______。

    (4)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/10。

    （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。

    正极：_____________________；负极：____________________。

    （2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用_______________。

    A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

    （3）上图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____________极。

    （4）除了以上金属防护的方法外，请再例举两种办法：___________；___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以A(α-蒎烯)为原料可制备香料中间体D和H，合成路线如下：

    已知：①R1CHO+(R1、R2、R3为H或烃基)

    ②一定条件下，R-C≡C-OH可存在。

    回答下列问题：

    (1)A中的官能团名称是____________，E的分子式为___________

    (2)C生成D的反应类型是___________

    (3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E中有________个手性碳。

    (4)G的结构简式为___________

    (5)H与足量Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为_____________________

    (6)W是B的同分异构体，W中没有环状结构，一定条件下，W能水解生成X和Y，X能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱只有两组峰，峰面积之比为1：1，Y的核磁共振氢谱有三组峰，蜂面积之比为9：6：1，W的可能结构有_______种.

    (7)设计由苯酚制备的合成路线(无机试剂任选)_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年3月科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A.充电时B电极反应式为： I2 + 2e- = 2I-

    B.放电时电解质储罐中离子总浓度减小

    C.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

    D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用AG来表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。298 K时，用0．1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ）

    A. 该滴定实验最好选择酚酞作为指示剂

    B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

    C. 滴定过程中从A点到D点，溶液中水的电离程度先逐渐减小，后逐渐增大

    D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，则所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最具有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：

    ⑴以丁烷为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：_______；

    ⑵这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：____；固体电解质里O2-的移动方向是：_____；向外电路释放电子的电极是：___；

    ⑶人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：_______；

    ⑷汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生_____堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

    ⑸碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的溶液的pH=5.6， c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 H++HCO3-的平衡常数K1＝____（已知：10-5.60＝2.5×10-6）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是( )

    A.该分子中所有碳原子不可能位于同一平面

    B.1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗 Br2 4mol和NaOH 5mol

    C.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去证明该物质结构中存在碳碳双键

    D.该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物

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