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    下列叙述正确的是（　　）
    A、Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
    B、常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出
    C、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+
    D、FeCl2和Fe（OH）3都不能通过化合反应直接制取
    考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物,焰色反应,铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．混合发生反应生成硫酸和盐酸；
    B．饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，反应生成碳酸氢钠；
    C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，不能确定Na+；
    D．Fe+2FeCl3=3FeCl2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3．
    解答： 解：A．Cl2和SO2的漂白原理不同，分别与氧化性、化合反应有关，而混合发生反应生成硫酸和盐酸，漂白效果减弱，故A错误；
    B．饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度减小，则结果有晶体析出，故B正确；
    C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，不能确定是否有Na+，故C错误；
    D．Fe+2FeCl3=3FeCl2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3，均为化合反应，则FeCl2和Fe（OH）3都能通过化合反应直接制取，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、焰色反应等为解答的关键，注重基础知识的考查，综合性较强，题目难度不大．
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    某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（　　）
    A、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    C、定容时滴加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    D、定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）
    A、
    存放浓硫酸
    B、
    分离水和乙酸乙酯
    C、
    准确量取9.50mL
    D、
    取金属颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数
     
     300℃、1.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
     
    ．
    （3）在图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-
    （1）当溶液中存在大量的H+时，则溶液中不可能有
     
    ．
    （2）当溶液中存在大量的Ba2+时，则溶液中不可能有
     
    ．
    （3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
    试根据离子反应方程式中的“质量守恒、电荷守恒”等原则判断：n=
     
    ，R元素在RO3n-中化合价是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分 子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式
     
    ．
    （2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液与10mL 2mol?L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH
     
    7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ．（溶液混合时体积变化忽略，下同）
    （3）已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为
     
     mol?L-1．
    （4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液
    c(H+)
    c(OH-)
    =104，V1与V2的大小关系为
     
    （填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数一定为3 NA
    B、标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
    C、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    D、1L浓度为1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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    下列说法正确的是（　　）
    A、表示一种吸水性高分子树脂
    B、用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料
    C、pH=2的盐酸和NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）相等
    D、常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性

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    被蚊虫叮咬后．涂些含有碱性物质（如NH3?H2O）的药水，可减轻痛痒．NH3?H2O中的N元素的化合价为（　　）
    A、-3B、0C、+3D、+5

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