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    处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
    下列说法不正确的是（　　）
    A、两个反应均为氧化还原反应
    B、CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
    C、CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
    D、相同条件下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
    考点：氧化还原反应,反应热和焓变,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A．从元素化合价是否发生变化的角度判断；
    B．CO2与SO2都可以与澄清石灰水反应生成沉淀；
    C．根据二氧化碳的结构式判断；
    D．利用盖斯定律判断．
    解答： 解：A．两个反应中都有单质参加反应，元素化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
    B．CO2与SO2都可以与澄清石灰水反应生成沉淀，不能用石灰水鉴别，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；
    C．二氧化碳的结构式为O=C=O，C原子最外层电子数为4，O原子最外层电子数为6，化合物中C元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，由此可知各原子最外层均为8电子稳定结构，故C正确；
    D．已知：①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol，利用盖斯定律将①×2-②可得2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=（-283.0kJ/mol）×2-（-296.0kJ/mol）=-270kJ/mol，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、物质的鉴别、原子核外电子集排布以及盖斯定律的应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸
     
     醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）． 
    （2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）0.1mol?mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
    条件的变化 通氨气 加水 加NH4Cl（s）
    ① 电离平衡移动的方向
     
     
     
    ② c（OH-）的变化
     
     
     
    [第①行填“向左”、“向右”或“不移动”第②行填“增大”、“减小”或“不变”]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、氧化铁和稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B、向NaOH溶液中通Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    C、向AlCl3溶液中加过量强碱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、给漂白粉溶液中加入盐酸：Ca（ClO2）+2H+=2HClO+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能使反应：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2发生的是（　　）
    A、铜片作阴、阳极，电解CuCl2
    B、铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池
    C、用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液
    D、铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
    B、碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
    C、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    D、用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2++2H+
     电解 
    .
     
    Cu+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列叙述正确的是（　　）
    A、加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
    B、加入少量NaOH固体，平衡正向移动
    C、加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）减小
    D、加入少量MgCl2固体，溶液c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、H+、NO3-、Cl-
    B、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-
    C、H+、Na+、HCO3-、Cl-
    D、Ca2+、Cl-、K+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体
     
    g．
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变（用符号回答）①定容时俯视刻度线
     
    ；②放在滤纸上称量NaOH固体
     
    ．
    （4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol碳正离子（CH5+）所含的质子数为11NA
    B、15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NA
    C、标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5NA
    D、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

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