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    9．有关淀粉的叙述中正确的是（　　）
    A．淀粉的分子式是C12H22O11
    B．淀粉可以发生银镜反应
    C．淀粉可以直接检验食盐中是否含有碘元素
    D．淀粉是天然高分子化合物

    分析 A．淀粉的化学式为：（C6H10O5）n；
    B．淀粉是非还原性糖；
    C．食盐添加碘酸钾；
    D．相对分子质量在10000以上的是高分子化合物．

    解答 解：A．淀粉的化学式为：（C6H10O5）n，故A错误；
    B．淀粉是非还原性糖不能打发生银镜反应，故B错误；
    C．碘单质遇淀粉变蓝色，食盐添加碘酸钾，故C错误；
    D．淀粉是高分子化合物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查淀粉的性质和检验，难度不大，注意食盐添加碘酸钾，不是碘单质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min
    1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2820℃c20.600.500.500.500.500.50
    3800℃c30.920.750.630.600.600.60
    4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为0.013mol•（L•min）-1．
    （2）在实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20min就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中属于共价化合物的是（　　）
    A．苛性钠B．氮气C．硫化钠D．硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
    （1）聚合物F的结构简式是；
    （2）D转化为E的化学方程式是+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH（OH）COOH；A转化为B的反应类型是取代反应或水解反应．
    （3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
    （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，Q是O（填元素符号），R的电子式为．
    （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应方程式为4Na+CCl4$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$C（金刚石）+4NaCl，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水或乙醇．
    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，稀释后的滤液中硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol•L-1．
    （4）下列叙述正确的有③④（填序号）．
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②金刚石、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
    ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知胆矾溶于水时溶液的温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5HO2（s）═CuSO4（s）+5H2O（I）1J/mol，室温时若将1mol无水CuSO4溶液时放热Q2J，则（　　）
    A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（　　）
    A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同
    C．具有不同的几何外形D．硬度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）
    （1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则反应的化学方程式为：2C12+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）室温下，将0.15mol•L-1稀硫酸V1 mL与0.1mol•L-1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1．（溶液体积变化忽略不计）
    （2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，根据题意，回答下列问题：
    ①若由0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH≥7．
    ②若溶液pH＞7，则c（Na+）＞c（A-），理由是根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）．
    ③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

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